Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача с концентрационными данными


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Порцию 20%-ного раствора КОН нейтрализовали 30%-ным раствором азотной кислоты и охладили до некоторой температуры to, при этом из раствора выделилось 50 г нитрата калия. Если такую же порцию 20%-ного раствора КОН нейтрализовать 20%-ной азотной кислотой, из раствора при его охлаждении до температуры toвыделится 30 г нитрата калия. Какая масса кристаллов KNO3 выделится при охлаждении до t = to раствора, полученного нейтрализацией той же порции 20%-ного раствора КОН 40%-ным раствором HNO3? 
 

Изменено пользователем xxximik
Ссылка на комментарий
12 часа назад, M_GM сказал:

Интересно было бы сверить ответы.

Например, если взять безводную азотную кислоту, то в осадок выпадет 78 г

мое решение, если интересно

c= что то типа велечины отображающей сколько нитрата калия может быть растворено в растворе  при температуре = t0

KOH + HNO= KNO3 + H2O

m(KOH)р-р = х тогда m(KOH)=0,2х

m(KNO3) = (0.2x/56)*101=0.36x

m(HNO3) = (0.2x/56)*63=0.225x

m(HNO3) р-р =0.75x 

общая масса всего раствора = 1,75х

c=(0.36x-50)/(1.75x-50)

такую же процедуру выполняем и для второй концентрации и приравниваем всю эту бодягу, так как с является постаянной. Находим х и соответсвенно с. Составляем уравнение для третьего случая, ответ равен 60 граммам.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика