andrey1999 3 Опубликовано: 10 ноября 2018 Рассказать Опубликовано: 10 ноября 2018 Как в данном случае выяснить термодинамическую возможность протекания реакций между растворами КМnO4 и Na2SO3 в: 1) кислой; 2) щелочной; 3) нейтральной среде? На фото полуреакции. И в какой среде окислительные свойства MnO4^- выражены сильнее? Ссылка на сообщение
Makaev Zaynutdin 9 Опубликовано: 10 ноября 2018 Рассказать Опубликовано: 10 ноября 2018 1 час назад, andrey1999 сказал: Как в данном случае выяснить термодинамическую возможность протекания реакций между растворами КМnO4 и Na2SO3 в: 1) кислой; 2) щелочной; 3) нейтральной среде? На фото полуреакции. И в какой среде окислительные свойства MnO4^- выражены сильнее? Необходимо узнать ЭДС, путем нахождения разницы окислительно-восстановительных потенциалов, каждой из полуреакции. Затем по формуле из значения ЭДС, находишь энергию Гиббса. Если значение отрицательное, то реакция термодинамически - возможна, если положительное - значит- невозможна. Ссылка на сообщение
M_GM 1 552 Опубликовано: 10 ноября 2018 Рассказать Опубликовано: 10 ноября 2018 О силе окислителя судят не по уравнениям а по окислительно-восстановительным потенциалам (табл) Где потенциал окислителя выше - там окисл. свойства сильнее Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.