Навеска 3-х замещенного 2-х водного цитрата натрия

[Клиника 0]

рассчитайте навеску з -х замещенного двухводного цитрата натрия (Na₃C₆H₅O₇ ▪2H₂O) для приготовления 200мл. раствора с концентрацией 0,109 моль/л

[Иван1978 343]

ну и какие тут сложности? посчитайте массовую долю соли в кристаллогидрате, посчитайте количество молей соли в растворе и переведите в граммы и потом поделите на массовую долю.

А задачи надо в разделе Помощь писать.

[Инфинити 3 187]

m=V*T

T=C*Mэ/1000                                

[Иван1978 343]

 

1 час назад, Инфинити сказал:

m=V*T

T=C*Mэ/1000                                

Е=mc² 

[Инфинити 3 187]

20 минут назад, Иван1978 сказал:

 

Е=mc² 

А чо непонятно то? Аналитику в институте проходили? V- обьем, Т- титр...А, еще надо разжевать? С-молярная концентрация, М_э-молярная масса эквивалента, рассчитывается через f-фактор эквивалентности М_э=М (молярная масса)*f...

Не зли меня, Ваня, я сегодня не в настроении...

[Иван1978 343]

я понимаю, тут все упирается в фактор эквивалентности. Если например он равен 1, то мы просто получаем массу безводной соли в растворе. Но на самом деле мы должны взять больше, потому что это кристаллогидрат. То есть фактор эквивалентности равен единица делить на массовую долю соли в кристаллогидрате.

Если например массовая доля соли 0.5 в кристаллогидрате, то фактор эквивалентности 2.

У нас тут просто решение примитивной задачи идет в разных терминах.

[Инфинити 3 187]

Вот пусть ТС и посчитает фактор эквивалентности. А твои подковырки, типа е равно мц в квадрате тут вообще ни к селу, ни к городу. Ты бы лучше подсказал, чем мне ванну отмыть от зелёнки...

[Иван1978 343]

Эквивалент очень задерганное слово в химии. Я когда про него слышу сразу сомневаться начинаю что там за эквивалентность.