Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Константа диссоциации уксусной кислоты


Miruemu

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Раствор ацетата калия с концентрацией 0,5 моль/л имеет pH 9,229. Чем обусловлено отклонение pH от нейтрального? Рассчитать константы диссоциации уксусной кислоты. Сколько граммов ледяной уксусной кислоты надо добавить к 10 л этого раствора, чтобы получить раствор с pH 7?

Ссылка на сообщение
13 минуты назад, Miruemu сказал:

Раствор ацетата калия с концентрацией 0,5 моль/л имеет pH 9,229. Чем обусловлено отклонение pH от нейтрального?

Учебник Зайцев О.: "

Согласно принципу Ле Шателье равновесие реакции диссоциации

5-4.gif

сместится влево в результате увеличения концентрации ацетат-ионов СН3СОО, образующихся при полной диссоциации ацетата натрия (у Вас калия) как сильного электролита. Такое смещение равновесия диссоциации уксусной кислоты означает уменьшение концентрации ионов водорода, т. е. увеличение рН раствора."

Ссылка: http://him.1september.ru/article.php?ID=200400403

Ссылка на сообщение
27 минут назад, -omicronic- сказал:

Согласно принципу Ле Шателье равновесие реакции диссоциации

5-4.gif

Чушь.

В данном случае никакой уксусной кислоты, чтоб смещалось ее равновесие в растворе нет.

В растворе только ацетат калия.

И среда щелочная,  в растворе преобладают гидроксид-ионы. Почему?

Ссылка на сообщение
16 часов назад, M_GM сказал:

И среда щелочная,  в растворе преобладают гидроксид-ионы. Почему?

Соль образована катионом сильного основания (КОН) и слабой кислотой (СН3СООН). Уравнение диссоциации: СН3СООК=СН3СОО- + К+

Гидролиз протекает по аниону с образованием уксусной кислоты: СН3СОО- + Н2О=СН3СООН + ОН-

В результате гидролиза образуются анионы ОН- , следовательно раствор ацетата калия будет иметь щелочную среду: рН>7

А вот дальше частично поможет моя ссылка. Вот еще одна: http://www.chem.msu.su/rus/school/igor/konst_diss.pdf

(страница 3, задача 4)

Ссылка на сообщение

Вот, сейчас что-то близкое к истине.

Основное равновесие в этом растворе - равновесие реакции гидролиза,

константа которого определяется как Кг = Kw/Кдисс,

а рН рассчитывается по формуле рН = 7+0,5pKдисс +0,5 lg(Cсоли)

Ссылка на сообщение
  • XuMuK изменил заголовок на Константа диссоциации уксусной кислоты

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика