Кажущуюся степень диссоциации хлорида магния в растворе

[Уцдорп]

осмотическое давление 0,57% водного раствора MgCl2 при 298К равно 3.865*10^5 Па(плотность раствора=1000кг\м^3) Расчитайте кажущуюся степень диссоциации соли в растворе итемпературу кипения этого раствора.

 

[M_GM]

- Начинаем с того, что от массовой доли переходим к молярной концентрации MgCl2 - С=n/V, попутно можно найти моляльную концентрацию С_m = n/m(H₂O) моль/кг;

- затем используя формулу закона осмотического давления p=iCRT - находим изотонический коэффициент i;

- который связан со степенью диссоциации α формулой i=1+2α

- а уж потом ищем формулу для нахождения температуры кипения раствора - см.  эбулиоскопия, законы Рауля для электролитов.

Изменено 29 Ноября, 2018 в 21:31 пользователем M_GM