Наташа Девяткина Опубликовано 12 Декабря, 2018 в 14:45 Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2018 в 14:45 Написать уравнение реакций гидролиза по первой и второй ступени и вычислить Кг, степень гидролиза и Рн 0,10 М раствора сульфита натрия с учетом того, что гидролиз в основном протекает по 1 ступени. Уравнения составила: Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH 1ст)2Na++SO32- +H2O=2Na++ HSO3- + OH- 2ст)NaНSO3+H2O=NaHSO3+NaOH Na++HSO3-+H2O=NaOH+NaHSO3+Н+ Правильно? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Декабря, 2018 в 18:37 Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2018 в 18:37 2 часа назад, Наташа Девяткина сказал: Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH 1ст)2Na++SO32- +H2O=2Na++ HSO3- + OH- Правильно? Правильно, но ионы натрия надо сократить, они в реакции не участвуют 2 часа назад, Наташа Девяткина сказал: 2ст)NaНSO3+H2O=NaHSO3+NaOH //одинаковые частицы слева и справа Na++HSO3-+H2O=NaOH+NaHSO3+Н+ //должны быть расписаны на ионы Правильно? Неправильно. В реакцию, как и в первом случае вступает анион слабой кислоты: HSO3-+H2O = H2SO3+OH- отрывает от воды ион водорода, в результате образуется молекула кислоты и гидроксид-ион 1 Ссылка на комментарий
Наташа Девяткина Опубликовано 13 Декабря, 2018 в 04:29 Автор Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2018 в 04:29 9 часов назад, M_GM сказал: Правильно, но ионы натрия надо сократить, они в реакции не участвуют Неправильно. В реакцию, как и в первом случае вступает анион слабой кислоты: HSO3-+H2O = H2SO3+OH- отрывает от воды ион водорода, в результате образуется молекула кислоты и гидроксид-ион Поняла, спасибо. Получается , я должна найти константу гидролиза и все остальное только для сульфит ионов? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 13 Декабря, 2018 в 07:56 Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2018 в 07:56 Константу гидролиза и степень гидролиза сульфит-ионов (только по первой ступени) с учетом этого рН в растворре этой соли Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти