Массовая доля бромфенола в образце

[Рузиля 19 0]

Навеску 2.150 г образца технического бромфенола подвергли омылению в спиртовом растворе KOH, в результате чего выделилось эквивалентное количество KBr. Полученный раствор нейтрализовали, объем довели до 200 мл. Затем отобрали 20 мл и на его титрование в присутствии Fe(SCN)2 затратили 22.86 мл 0.0510 н раствора Hg(NO3)2. На титрование индикатора в "холостой" пробег затрачено 0.52 мл того же стандартного раствора. Вычислите массовую долю бромфенола в образце. 

[Paul_K 470]

Титрование раствора бромида раствором Hg(NO3)2 в присутствии Fe(SCN)2... Какая же здесь реакция и какой индикатор? Может быть, ионы Hg2+ окисляют железо до 3+, а молекулы HgBr2 - нет (HgBr2 плохо растворим очень слабо диссоциирует), и по исчерпании ионов брома появляется красный роданид железа 3+? Тогда зачем индикатор и что такое холостой пробег? Теряюсь в догадках...

[M_GM 1 364]

Fe(SCN)2 и играет роль индикатора. Холостой пробег - объем титранта затраченный при проведении холостой пробы, до появления заметной окраски индикатора.

Стандартная формула объемного анализа

w=(V-Vx)C*M*Vk*100%/(1000*Vпр*a)=(22,86-0,52)*0,0510*173*200*100%/(1000*20*2,150)=91,7%

[aversun 5 060]

1 час назад, Paul_K сказал:

Титрование раствора бромида раствором Hg(NO3)2 в присутствии Fe(SCN)2... Какая же здесь реакция и какой индикатор? Может быть, ионы Hg2+ окисляют железо до 3+, а молекулы HgBr2 - нет (HgBr2 плохо растворим очень слабо диссоциирует), и по исчерпании ионов брома появляется красный роданид железа 3+? Тогда зачем индикатор и что такое холостой пробег? Теряюсь в догадках...

Этот метод основан на том, что хорошо диссоциированное соединение ртути Hg(NO3)2 превращается в в очень слабо диссоциирующую HgCl2, т.е. ионы ртути из раствора исчезают. Обычно добавляют индикатор, который образует с ионами ртути окрашенное соединение, исчезновение окраски -- точка эквивалентности. Для чего добавляют Fe(CNS)2 уж и не помню, вроде для связывания Fe³⁺, которое может мешать.