Рузиля 19 0 Опубликовано: 15 декабря 2018 Рассказать Опубликовано: 15 декабря 2018 25 мл 0.04 М раствора Na2SO4 титруют раствором 0.02 М раствором Pb(NO3)2. Рассчитайте концентрацию катиона и аниона в точке эквивалентности, в точках, удаленных от точки эквивалентности на +- 1.0 мл ПР(Pb(SO4) =1.6*10^(-8). Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 633 Опубликовано: 15 декабря 2018 Рассказать Опубликовано: 15 декабря 2018 Начни с уравнения реакции. Цитата Ссылка на сообщение
Иван1978 343 Опубликовано: 15 декабря 2018 Рассказать Опубликовано: 15 декабря 2018 что такое точка эквивалентности вроде понятно - это концентрация вещества и титранта в стехиометрическом соотношении согласно уравнению реакции. Цитата Ссылка на сообщение
Рузиля 19 0 Опубликовано: 16 декабря 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 16 декабря 2018 Не очень понимаю как реакция поможет в дальнейшем решении? Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 633 Опубликовано: 16 декабря 2018 Рассказать Опубликовано: 16 декабря 2018 А ты все таки напиши - может тогда и понятней станет? Цитата Ссылка на сообщение
Рузиля 19 0 Опубликовано: 16 декабря 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 16 декабря 2018 Ну по ней я понимаю только, что Na2SO4 в избытке Na2SO4 +Pb(NO3)2=PbSO4+2NaNO3 Цитата Ссылка на сообщение
Иван1978 343 Опубликовано: 16 декабря 2018 Рассказать Опубликовано: 16 декабря 2018 Na2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 осадок + 2NaNO3 один моль сульфата натрия реагирует с одним моль нитрата свинца значит раствора нитрата свинца надо взять 50 мл. А теперь считаем сколько получилось литров раствора при сливании и сколько там моль ионов натрия и нитрат ионов. Из этого получаем молярную концентрацию ионов. Цитата Ссылка на сообщение
Рузиля 19 0 Опубликовано: 16 декабря 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 16 декабря 2018 А играет ли здесь какую-то роль +-1.0 мл? Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.