Концентрации катиона и аниона

[Рузиля 19 0]

25 мл 0.04 М раствора Na2SO4 титруют раствором 0.02 М раствором Pb(NO3)2. Рассчитайте концентрацию катиона и аниона в точке эквивалентности, в точках, удаленных от точки эквивалентности на +- 1.0 мл ПР(Pb(SO4) =1.6*10^(-8).

[M_GM 1 633]

Начни с уравнения реакции.

[Иван1978 343]

что такое точка эквивалентности вроде понятно - это концентрация вещества и титранта в стехиометрическом соотношении согласно уравнению реакции.

[Рузиля 19 0]

Не очень понимаю как реакция поможет в дальнейшем решении? 

[M_GM 1 633]

А ты все таки напиши - может тогда и понятней станет?

[Рузиля 19 0]

Ну по ней я понимаю только, что Na2SO4 в избытке 

Na2SO4 +Pb(NO3)2=PbSO4+2NaNO3

[Иван1978 343]

Na2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 осадок + 2NaNO3

один моль сульфата натрия реагирует с одним моль нитрата свинца

значит раствора нитрата свинца надо взять 50 мл.

А теперь считаем сколько получилось литров раствора при сливании и сколько там моль ионов натрия и нитрат ионов. Из этого получаем молярную концентрацию ионов.

[Рузиля 19 0]

А играет ли здесь какую-то роль +-1.0 мл?