СергейИг Опубликовано 19 Декабря, 2018 в 05:40 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2018 в 05:40 Добрый день, возникла трудность при расчете энтальпии и дальнейшего расчета на протекание реакции. 2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4+ 2KNO3 Энтальпии по порядку: -124.5 -1382.8 -731.8 -393.1 Энтальпия реакции : 113.8 кДж? Дельта G вышла 166.5 Следовательно реакция не идет. Но ведь идет? Тот же аргентометрический метод определения хлоридов в воде. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 19 Декабря, 2018 в 10:29 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2018 в 10:29 Вероятно вы берете энтальпии для твердых веществ, а метод определения основан на реакции в растворе Можно написать ионное уравнение реакции, найти данные по гидратированным ионам в растворе и посчитать по этим данным 1 Ссылка на комментарий
СергейИг Опубликовано 19 Декабря, 2018 в 11:44 Автор Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2018 в 11:44 1 час назад, M_GM сказал: Вероятно вы берете энтальпии для твердых веществ, а метод определения основан на реакции в растворе Можно написать ионное уравнение реакции, найти данные по гидратированным ионам в растворе и посчитать по этим данным Буду признателен если напишите пример, такого расчета. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 19 Декабря, 2018 в 12:43 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2018 в 12:43 Ну а где ваше ионное уравнение реакции? Ссылка на комментарий
СергейИг Опубликовано 19 Декабря, 2018 в 13:18 Автор Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2018 в 13:18 (изменено) 1 час назад, M_GM сказал: Ну а где ваше ионное уравнение реакции? 2Ag+ + 2NO3- + 2K+ + CrO4-2 = Ag2CrO4 + 2K+ + 2NO3- Получается мне нужно брать энтальпию ионов, а осадка как тв вва, подсчет проводить как обычно? 2NO3- и 2K+ можно сократить? Получается; Ag+ = -105 NO3- = -206 Ag2CrO4 = -732 H= -732 +2*105 + 2*206= -110? S= 217-72,5-146= -1,5 Дж G<0, реакция идет. Расчеты верно провел? Изменено 19 Декабря, 2018 в 14:25 пользователем СергейИг Добавил уравнения Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 19 Декабря, 2018 в 16:08 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2018 в 16:08 Разумеется ионы NO3- и K+ можно нужно сократить: 2Ag+ + CrO4-2 = Ag2CrO4 и тогда понятно, что нужны характеристики ионов серебра и хромат-ионов. А нитрат-ионы нам зачем? В ходе реакции они не меняются, значит практически в ней не участвуют Ag+ = +105 //по моим данным - положительна NO3- = -206 //не нужна CrO42- = -882 Ag2CrO4 = -732 ΔH= -732 - (2*105 + (-882))=-732 + 672 = -60 кДж Энтропия Ag+ = +77 CrO42- = + 54 Ag2CrO4 = +217 ΔS= 217-(2*77+54)= +9 Дж ΔG<0, реакция идет 1 Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 19 Декабря, 2018 в 16:39 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2018 в 16:39 29 минут назад, M_GM сказал: по моим данным - положительна Не подскажите а в каких справочниках есть термодинамические данные по ионам. Или их надо вычислять по косвенным реакциям? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 19 Декабря, 2018 в 20:00 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2018 в 20:00 Энтальпии образования ионов (как и др. т.д. функции) приводятся во многих т.д. таблицах, вот один из возможных примеров: http://onx.distant.ru/spravka.htm 1 Ссылка на комментарий
СергейИг Опубликовано 21 Декабря, 2018 в 00:48 Автор Поделиться Опубликовано 21 Декабря, 2018 в 00:48 В 19.12.2018 в 21:08, M_GM сказал: Ag+ = +105 //по моим данным - положительна NO3- = -206 //не нужна CrO42- = -882 Ag2CrO4 = -732 ΔH= -732 - (2*105 + (-882))=-732 + 672 = -60 кДж Энтропия Ag+ = +77 CrO42- = + 54 Ag2CrO4 = +217 ΔS= 217-(2*77+54)= +9 Дж ΔG<0, реакция идет Ой я ошибся, имел ввиду CrO42 . Спасибо за справочник и за помощь. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти