Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Kristina99

Навеска Н2С2О4

Рекомендованные сообщения

    Навеска Н2С2О4×2О массой 0,7564 г растворена в мерной колбе на 250 см3. Сколько миллилитров раствора KMnO4 (T KMnO4 = 0,001616 г/см3) израсходуется на титрование 25 см3 щавелевой кислоты?           как решается?!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А у меня другое значение получилось. Или я косяк :)

T (H2C2O4) = m/M = 0.7564/90.04 = 0.0084 г/мл

С (1/2,H2C2O4) = (T (H2C2O4) * 1000) / M (1/2,H2C2O4) = 0,0084 * 1000 / 45,02 = 0,1866 моль/л

C(1/5,KMnO4) = (T (KMnO4) * 1000) / M (1/5,KMnO4) = 0,001616 * 1000 / 31,606 = 0,0511 моль/л

С (1/2,H2C2O4)*V(H2C2O4) = C(1/5,KMnO4)*V(KMnO4)

V(KMnO4) = (С (1/2,H2C2O4)*V(H2C2O4)) / C(1/5,KMnO4) = 0,1866 * 25 / 0,0511 = 91,24 мл

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, Инфинити сказал:

Думаю что так...

V=(a*Va)/T*Vk

V= (0,7564*25)/0,001616*250=46,81 мл.

Неверно. Так вот "быстро" получается, когда используют формулы не понимая их смысла.

Что вы сделали: массу щ.к-ты  (0,7564*25)/*250 в пробе

поделили на массу KMnO4 в 1 мл (0,001616 г/см3) - и считаете, что нашли что-то разумное?

Это все равно, что делить лампочки на выключатели.

Что делает -omicronic-

1 час назад, -omicronic- сказал:

T (H2C2O4) = m/M = 0.7564/90.04 = 0.0084 г/мл

С (1/2,H2C2O4) = (T (H2C2O4) * 1000) / M (1/2,H2C2O4) = 0,0084 * 1000 / 45,02 = 0,1866 моль/л

C(1/5,KMnO4) = (T (KMnO4) * 1000) / M (1/5,KMnO4) = 0,001616 * 1000 / 31,606 = 0,0511 моль/л

С (1/2,H2C2O4)*V(H2C2O4) = C(1/5,KMnO4)*V(KMnO4)

V(KMnO4) = (С (1/2,H2C2O4)*V(H2C2O4)) / C(1/5,KMnO4) = 0,1866 * 25 / 0,0511 = 91,24 мл

Находит титр раствора щавелевой кислоты  T (H2C2O4) = m/M = 0.7564/90.04 = 0.0084 г/мл, судя по букве Т

или количество вещества кислоты, судя по букве М? Тайна сего действия покрыта мраком, тем более, что он массу одного вещества H2C2O4*2Н2О делит на молярную массу чего то другого:bx:

С (1/2,H2C2O4) = (T (H2C2O4) * 1000) / M (1/2,H2C2O4) = 0,0084 * 1000 / 45,02 = 0,1866 моль/л

Находит молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты, но молярную массу эквивалента берет неверную M(1/2,H2C2O4*2Н2О) = 63 г/моль-экв. А поскольку и титр был определен неверно, то и это действие ни к чему хорошему не привело.

Да и зачем для нахождения С надо было сначала титр находить?
Проще сразу использовать формулу для расчета молярной концентрации: 

С = n/V = m/(Mэ*V) = 0,7564/(63,02*0,25) = 0,0480 моль-экв/л

Находит молярную концентрацию эквивалента для перманганата

C(1/5,KMnO4) = (T (KMnO4) * 1000) / M (1/5,KMnO4) = 0,001616 * 1000 / 31,606 = 0,0511 моль/л

Похоже верно

Использует закон эквивалентов для растворов С1V1=С2V2:

С (1/2,H2C2O4)*V(H2C2O4) = C(1/5,KMnO4)*V(KMnO4)

С учетом исправленной концентрации должен был получить:

V(KMnO4) = (С (1/2,H2C2O4)*V(H2C2O4)) / C(1/5,KMnO4)=0,0480 * 25 / 0,0511 = 23,5 мл

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...