Инфинити Опубликовано 24 Декабря, 2018 в 14:13 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2018 в 14:13 (изменено) Между прочим, очень маститый учебник, написанный кандидатом фармацевтических наук, доцентом кафедры фармацевтической химии ПГФА... Изменено 24 Декабря, 2018 в 14:29 пользователем Инфинити Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 24 Декабря, 2018 в 14:28 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2018 в 14:28 (изменено) А вы сами не видите разницы в ваших расчетах и в методичке? В условии задачи? Здесь дан титр по определяемому веществу (T) т.е. масса МgO, которая соответствует 1 мл раствора титранта (г/мл) Поэтому, когда мы массу MgO в пробе делим на массу MgO, отвечающему 1 мл раствора, мы и получаем объем раствора в мл, который пойдет на титрование всей пробы В той задаче был дан просто титр перманганата, т.е. масса перманганата в 1 мл раствора И вы массу щ.к-ты делили на массу перманганата Вот это наш учитель физики называл "делить лампочки на выключатели, чтобы найти силу тока" Изменено 24 Декабря, 2018 в 14:29 пользователем M_GM 1 Ссылка на комментарий
Инфинити Опубликовано 24 Декабря, 2018 в 14:39 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2018 в 14:39 (изменено) В учебнике тоже титр дан 0,05*40,3044/1000=0,002016 Титры оказывается бывают разными? И ведь нигде подобные задачи не встречаются с решением, ни в одном учебнике по аналитике... Изменено 24 Декабря, 2018 в 14:55 пользователем Инфинити Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 24 Декабря, 2018 в 14:42 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2018 в 14:42 оказывается не один Иван кашу в голове ложкой размешивает Ссылка на комментарий
Инфинити Опубликовано 24 Декабря, 2018 в 14:46 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2018 в 14:46 (изменено) Да я и не претендую на твое место, можешь успокоиться...мне просто интересно стало определение титра как такового...пффф..Мда. Не быть мне аналитиком.... ну и ладно. Сильно не расстроимся....нас и так неплохо кормят... Изменено 24 Декабря, 2018 в 14:56 пользователем Инфинити Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 24 Декабря, 2018 в 15:02 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2018 в 15:02 (изменено) Только что, Инфинити сказал: В учебнике тоже титр дан 0,05*40,3044/1000=0,002016 Титры оказывается бывают разными??????? Есть просто титр - масса рабочего вещества в 1 мл раствора. Есть титр по определяемому веществу - масса определяемого вещества, которая прореагирует с 1 мл раствора титранта. А поскольку один и тот же титрант можно использовать для определений разных веществ, то для него может быть несколько разных титров по определяемому веществу. T(KMnO4/Fe2+) - одно значение, T(KMnO4/FeSO4) - другое значение, T(KMnO4/H2C2O4) - треье, T(KMnO4/H2C2O4*2Н2О) - четвертое и т.д, и т.п. В упрек уважаемому доценту - он все обозначает просто буквой Т - значит надо внимательней разбираться с условием. Изменено 24 Декабря, 2018 в 15:04 пользователем M_GM 1 Ссылка на комментарий
Сквозняк Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 03:09 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 03:09 у меня 82,2 кубика получилось, такой цифры здесь вроде бы ещё не было Ссылка на комментарий
Инфинити Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 03:34 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 03:34 (изменено) Да не может быть титранта намного больше, чем аликвоты, я тоже вчера подивилась своей цифре, думала, может еще на 2 разделить, только формулы такой не нашла, чтобы еще fэкв прилепить... Вообще, я подозреваю, что у этой задачи есть другой путь решения, но не могу сообразить какой...Интересно, можно ли с данными условиями выйти на "правильный" титр щавелевой кислоты? Или это фантастика? Собрались аналитики... у кого больше??? Изменено 25 Декабря, 2018 в 03:54 пользователем Инфинити Ссылка на комментарий
Сквозняк Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 04:22 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 04:22 э-э, а начать обратным, а закончить прямым кто мешает? Это же школьная задача, если реакция идёт баш на баш конечно. Ссылка на комментарий
Инфинити Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 04:31 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 04:31 7 минут назад, Сквозняк сказал: э-э, а начать обратным, а закончить прямым кто мешает? Это же школьная задача, если реакция идёт баш на баш конечно. Что то я не припомню в школьной химии темы "Титрование"... Да еще и прямое и обратное... Хотя...24 года прошло, уже сИкИлЕроз... Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти