Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

  К 50,0 см3 раствора H2SO4,


Kristina99

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

     К 50,0 см3 раствора H2SO4, молярная концентрация эквивалента которого 0,09840 моль/дм3 прилито 25,15 см3 раствора NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0,2050 моль/дм3. Какое вещество и в каком количестве в избытке?         Решение напишите, пожалуйста!?!

Изменено пользователем Kristina99
Ссылка на комментарий

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n (H2SO4 ) = V * Cm = 0.05 * 0,0984 = 0,00492 моль
n (NaOH) = 0.02515  * 0.2050 = 0,00516 моль
Вещества реагируют 2:1 (см. уравнение реакции - на один моль кислоты идет 2 моля щелочи). Т.е. 1*0,00516/2=0,00258 моль - это сколько необходимо кислоты на 0,00516 моль щелочи. Следовательно в избытке раствор серной кислоты в количестве 0,00492-0,00258=0,00234 моль .

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
12 минуты назад, -omicronic- сказал:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n (H2SO4 ) = V * Cm = 0.05 * 0,0984 = 0,00492 моль
n (NaOH) = 0.02515  * 0.2050 = 0,00516 моль
Вещества реагируют 2:1 (см. уравнение реакции - на один моль кислоты идет 2 моля щелочи). Т.е. 1*0,00516/2=0,00258 моль - это сколько необходимо кислоты на 0,00516 моль щелочи. Следовательно в избытке раствор серной кислоты в количестве 0,00492-0,00258=0,00234 моль .

Спасибо Вам огромное!!!!!

Ссылка на комментарий
Только что, -omicronic- сказал:

Следовательно в избытке раствор серной кислоты в количестве 0,00492-0,00258=0,00234 моль .

Неверно!

Дана "молярная концентрация эквивалента"! Потому 

n (H2SO4 ) = V * C = 0.05 * 0,0984 = 0,00492 моль-экв
n (NaOH) = 0.02515  * 0.2050 = 0,00516 моль--экв

В эквивалентах вещества всегда реагируют 1:1 - на то и они эквиваленты! (эквивалентны друг-другу)

Потому на 0,00492 моль-экв кислоты потребуется 0,00492 моль-экв щелочи

Избыток щелочи равен 0,00516-0,00492= 0,00024 моль-экв.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
17 часов назад, M_GM сказал:

Неверно!

Дана "молярная концентрация эквивалента"! Потому 

n (H2SO4 ) = V * C = 0.05 * 0,0984 = 0,00492 моль-экв
n (NaOH) = 0.02515  * 0.2050 = 0,00516 моль--экв

В эквивалентах вещества всегда реагируют 1:1 - на то и они эквиваленты! (эквивалентны друг-другу)

Потому на 0,00492 моль-экв кислоты потребуется 0,00492 моль-экв щелочи

Избыток щелочи равен 0,00516-0,00492= 0,00024 моль-экв.

Спасибо Вас Огромное!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...