Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

  К 50,0 см3 раствора H2SO4,


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

     К 50,0 см3 раствора H2SO4, молярная концентрация эквивалента которого 0,09840 моль/дм3 прилито 25,15 см3 раствора NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0,2050 моль/дм3. Какое вещество и в каком количестве в избытке?         Решение напишите, пожалуйста!?!

Изменено пользователем Kristina99
Ссылка на сообщение

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n (H2SO4 ) = V * Cm = 0.05 * 0,0984 = 0,00492 моль
n (NaOH) = 0.02515  * 0.2050 = 0,00516 моль
Вещества реагируют 2:1 (см. уравнение реакции - на один моль кислоты идет 2 моля щелочи). Т.е. 1*0,00516/2=0,00258 моль - это сколько необходимо кислоты на 0,00516 моль щелочи. Следовательно в избытке раствор серной кислоты в количестве 0,00492-0,00258=0,00234 моль .

  • Спасибо! 1
Ссылка на сообщение
12 минуты назад, -omicronic- сказал:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n (H2SO4 ) = V * Cm = 0.05 * 0,0984 = 0,00492 моль
n (NaOH) = 0.02515  * 0.2050 = 0,00516 моль
Вещества реагируют 2:1 (см. уравнение реакции - на один моль кислоты идет 2 моля щелочи). Т.е. 1*0,00516/2=0,00258 моль - это сколько необходимо кислоты на 0,00516 моль щелочи. Следовательно в избытке раствор серной кислоты в количестве 0,00492-0,00258=0,00234 моль .

Спасибо Вам огромное!!!!!

Ссылка на сообщение
Только что, -omicronic- сказал:

Следовательно в избытке раствор серной кислоты в количестве 0,00492-0,00258=0,00234 моль .

Неверно!

Дана "молярная концентрация эквивалента"! Потому 

n (H2SO4 ) = V * C = 0.05 * 0,0984 = 0,00492 моль-экв
n (NaOH) = 0.02515  * 0.2050 = 0,00516 моль--экв

В эквивалентах вещества всегда реагируют 1:1 - на то и они эквиваленты! (эквивалентны друг-другу)

Потому на 0,00492 моль-экв кислоты потребуется 0,00492 моль-экв щелочи

Избыток щелочи равен 0,00516-0,00492= 0,00024 моль-экв.

  • Спасибо! 1
Ссылка на сообщение
17 часов назад, M_GM сказал:

Неверно!

Дана "молярная концентрация эквивалента"! Потому 

n (H2SO4 ) = V * C = 0.05 * 0,0984 = 0,00492 моль-экв
n (NaOH) = 0.02515  * 0.2050 = 0,00516 моль--экв

В эквивалентах вещества всегда реагируют 1:1 - на то и они эквиваленты! (эквивалентны друг-другу)

Потому на 0,00492 моль-экв кислоты потребуется 0,00492 моль-экв щелочи

Избыток щелочи равен 0,00516-0,00492= 0,00024 моль-экв.

Спасибо Вас Огромное!

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика