Ионные реакции

[matricaria]

Будет ли реакция между FeCl3 и Ca(OH)2?

Теоретически должна быть : FeCl3 + Ca(OH)2 = CaCl2+ Fe(OH)3

Но на практике никакого осадка не выпало. Почему?

[Konnifer]

Гидроксид железа (III) растворился в избытке щелочи?

2Fe(OH)3 + 3Ca(OH)2 = Ca3[Fe(OH)6]2

 

но это при очень большом избытке щелочи

[dmr]

Гидроксид кальция итак мало растворим, о каком избытке щелочи речь может идти

Скорее всего ваш

36 минут назад, matricaria сказал:

Ca(OH)2?

Уже СаСО3 почти весь

[M_GM]

Гидроксид кальция мало растворим, и при проведении реакции  FeCl3  мог оказаться в большом избытке

В этом случае реакция шла с образованием основной соли Fe(OH)Cl2, которая значительно лучше растворима чем Fe(OH)3 и при небольшом количестве не выпала в осадок: 2FeCl3 + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2Fe(OH)Cl2

[dmr]

2 часа назад, M_GM сказал:

мог оказаться в большом избытке

Но при этом пишите 

2 часа назад, M_GM сказал:

2FeCl3 + Ca(OH)2

А ТС пишет 

2 часа назад, Konnifer сказал:

2Fe(OH)3 + 3Ca(OH)2 

Так у кого избыток тогда? 

Основной хлорид, кто знает, может и возможно, но где же избыток извести? 

[M_GM]

Ну читать то надо внимательно: "и при проведении реакции  FeCl3  мог оказаться в большом избытке"

Или читаете лишь первые два слова и два последние:

"Гидроксид кальция мало растворим, и при проведении реакции  FeCl3  мог оказаться в большом избытке"

[aversun]

Если гидроксид кальция, сильная щелочь, в большом избытке, т.е. лежит осадком под раствором FeCl3, то однозначно, что должен выпасть в осадок гидроокиси железа. Гидроксид кальция уходя из раствора будет восполнять свою концентрацию из осадка на дне. Гидроксид железа выпадает полностью уже при рН=4. Если осадка не было, это значит, что это была не известь и, вероятно, даже не карбонат.

Изменено 25 Декабря, 2018 в 21:44 пользователем aversun

[dmr]

21 час назад, M_GM сказал:

Гидроксид кальция мало растворим, и при проведении реакции  FeCl3  мог оказаться в большом избытке"

Видимо  именно так и прочитал. Мои извинения!