matricaria Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 12:25 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 12:25 Будет ли реакция между FeCl3 и Ca(OH)2? Теоретически должна быть : FeCl3 + Ca(OH)2 = CaCl2+ Fe(OH)3 Но на практике никакого осадка не выпало. Почему? Ссылка на комментарий
Konnifer Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 12:56 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 12:56 Гидроксид железа (III) растворился в избытке щелочи? 2Fe(OH)3 + 3Ca(OH)2 = Ca3[Fe(OH)6]2 но это при очень большом избытке щелочи Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 13:01 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 13:01 Гидроксид кальция итак мало растворим, о каком избытке щелочи речь может идти Скорее всего ваш 36 минут назад, matricaria сказал: Ca(OH)2? Уже СаСО3 почти весь Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 13:19 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 13:19 Гидроксид кальция мало растворим, и при проведении реакции FeCl3 мог оказаться в большом избытке В этом случае реакция шла с образованием основной соли Fe(OH)Cl2, которая значительно лучше растворима чем Fe(OH)3 и при небольшом количестве не выпала в осадок: 2FeCl3 + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2Fe(OH)Cl2 Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 15:26 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 15:26 2 часа назад, M_GM сказал: мог оказаться в большом избытке Но при этом пишите 2 часа назад, M_GM сказал: 2FeCl3 + Ca(OH)2 А ТС пишет 2 часа назад, Konnifer сказал: 2Fe(OH)3 + 3Ca(OH)2 Так у кого избыток тогда? Основной хлорид, кто знает, может и возможно, но где же избыток извести? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 20:41 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 20:41 Ну читать то надо внимательно: "и при проведении реакции FeCl3 мог оказаться в большом избытке" Или читаете лишь первые два слова и два последние: "Гидроксид кальция мало растворим, и при проведении реакции FeCl3 мог оказаться в большом избытке" Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 21:42 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 21:42 (изменено) Если гидроксид кальция, сильная щелочь, в большом избытке, т.е. лежит осадком под раствором FeCl3, то однозначно, что должен выпасть в осадок гидроокиси железа. Гидроксид кальция уходя из раствора будет восполнять свою концентрацию из осадка на дне. Гидроксид железа выпадает полностью уже при рН=4. Если осадка не было, это значит, что это была не известь и, вероятно, даже не карбонат. Изменено 25 Декабря, 2018 в 21:44 пользователем aversun Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 26 Декабря, 2018 в 17:42 Поделиться Опубликовано 26 Декабря, 2018 в 17:42 21 час назад, M_GM сказал: Гидроксид кальция мало растворим, и при проведении реакции FeCl3 мог оказаться в большом избытке" Видимо именно так и прочитал. Мои извинения! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти