Термохимические уравнения. Закон Гесса

[BauVictoria]

Что-то я не пойму, как решить данное задание. Обычно решаю через следующий способ: подбираю коэффициенты(+3;-1;+1/2) и умножая на них в правой и левой частях вычёркиваю подобные для проверки. В данном же задании есть в 4 уравнении углерод, которого нигде больше нет и он ни с чем не сократится. Подскажите, как решать? 7 уравнение дописываю сама: Ca+O2+H2=Ca(OH)2

[Nemo_78]

Прост нужно знать, что в ТХУРах простые вещества, находящиеся в устойчивых/характерных для стандартных условий агрегатных состояниях и аллотропных модификациях, имеют энтальпию образования 0 кДж/моль.

. Смотрим на последнюю из Ваших реакций и видим, что в ней все вещества, кроме воды и гашёной извести, простые. Стало быть, задача сводится к тому, чтобы определить стандартную теплоту образования воды.

. Вот, и подумайте, как это можно сделать, не забывая, что углерод - тоже простое вещество...

 

. С уважением

[M_GM]

Можно идти постепенно, стараясь из данных уравнений получить что-то более простое

Так напрашивается, что можно первое уравнение умножить на 2 и вычесть из него второе.

Получим: 6СО + 3О2 = 6СО2 | -1698 кДж

Или сократив: 2СО + О2 = 2СО2 | -566 кДж  (7)

Далее очень похожи уравнения (3) и (5) - сложим их:

Получим: СО + Са(ОН)2 = Са + СО2 + Н2О | 417,1 кДж (8)

Добавим сюда уравнение (6)
и получим: СО + Н2О = СО2 + Н2 | 2,5 кДж (9)

Умножим (9) на два и вычтем из уравнения (7):

Получим: 2Н2 + О2 = 2Н2О | -571 кДж (10)

И опять прибавим  уравнение (6):

Вот мы и получили, что хотели: Ca+O2+H2=Ca(OH)2  | -985,6 кДж (10)

А уравнение (4) так нам и не пригодилось ...

[M_GM]

Можем конечно подбирать нужные коэффициенты, как вы обычно делаете,

но здесь это не просто. Исходим из уравнения которое должны получить:

Ca+O2+H2=Ca(OH)2 (10)

Смотрим на наши уравнения и видим, что водород есть только в одном уравнении, а именно в (6)

Потому, хочешь не хочешь, придется уравнение 6 умножить на -1:  (10) = -1*(6) ...

Кальций при этом попал в правую часть

Но кальций, кроме 6-го есть в уравнении (5) - его тоже придется перевернуть, а кроме того умножить на 2, чтобы слева его был избыток: (10) = -1*(6) -2*(5)...

Но с последней операцией мы загнали в правую часть 2 моль формиата кальция - чтобы избавиться от него придется вычесть удвоенное уравнение (3)  (10) = -1*(6) -2*(5) -2*(3)...

Если мы проделали все это, мы увидим в правой части совершенно ненужные нам 2СО.

Такие молекулы есть в уравнении (2), его тоже придется вычесть, взяв 1/3 часть: (10) = -1*(6) -2*(5) -2*(3) -(1/3)*(2)...

Но тогда в правой части будет 2/3 молекулы пропана - впрочем, с этим справиться легко - 

добавить 2/3 уравнения (1) - попутно мы получим в левой части столь нужный нам кислород, и сократим все ненужное:

(10) = -1*(6) -2*(5) -2*(3) -¹/₃*(2) + ²/₃*(1)

И можно считать энтальпию реакции, используя эти коэффициенты.

А уравнение (4)  нам снова не пригодилось ...

Изменено 2 Января, 2019 в 10:47 пользователем M_GM