Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

chęmicl881

Получение солей

Рекомендованные сообщения

Возможны эти реакции?

 

2KOH+H3BO3(изб)=K2HBO3+2H2O (гидроборат калия)

Zn(OH)2(изб)+HClO4=ZnOHClO4+H2O (перхлорат гидроксоцинка)

3Zn(OH)2(изб)+H3BO3=(ZnOH)3BO3+3H2O (борат гидроксоцинка)

Zn(OH)2+2H3BO3(изб)=Zn(H2BO3)2+2H2O (дигидроборат цинка)

Zn(OH)2+H3BO3(изб)=ZnHBO3+2H2O (гидроборат цинка)

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С хлорной кислотой прокатит

Все что с борной кислотой в отношении основных и особенно кислых солей весьма сомнительно и основание и кислота весьма слабые.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 01.01.2019 в 23:47, aversun сказал:

С хлорной кислотой прокатит

Все что с борной кислотой в отношении основных и особенно кислых солей весьма сомнительно и основание и кислота весьма слабые.

Гидроборат калия можно получить?(1 реакция)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А) Zn(OH)2+2CsOH=(t,сплавление)Cs2ZnO2+2H2O - цинкат цезия.

Zn(OH)2(р-р)+2CsOH(р-р)=Cs2[Zn(OH)4] - тетрагидроксоцинкат(II) цезия

Б) Zn(OH)2(р-р)+Ca(OH)2(р-р)=Ca[Zn(OH)4] - тетрагидроксоцинкат (II) кальция

В) Ca(OH)2(изб)+HClO4=CaOHClO4+H2O - перхлорат гидроксокальция.

Г) H2SO3+(CaOH)2SO3=CaSO3(осадок)+H2O

Возможны реакции?

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
55 минут назад, chęmicl881 сказал:

Гидроборат калия можно получить?(1 реакция)

По школьному на бумаге наверное можно, но на самом деле Н3ВO3 является слабой одноосновной кислотой. В отличие от обычных кислот ее кислотные свойства обусловлены не отщеплением иона водорода, а присоединением гидроксильной группы молекулы воды, выступающей в здесь роли основания Льюиса

В(ОН)3 + Н-ОН ↔ [В(ОН)4]- + Н+

Химия соединений борной кислоты сложна в виду склонности бора к образованию полиядерных комплексов. Например, бура Na2B4O*10Н2О содержит четырехядерные анионы [В405(ОН)4]2- и ее формула представляется как Na2[B4O5(OH)4]*8Н2O 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...