Kato99 Опубликовано 3 Января, 2019 в 00:34 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2019 в 00:34 Здравствуйте, подскажите,пожалуйста, как найти потенциал пары Cr(VI)/Cr(III) в присутствии 0.1М NaF? Стандартный потенциал пары=1.33В. А что даст этот фторид-ион: малорастворимое соединение, комплекс? Однако аквакомлекс будет образовывать лишь хром трехвалентный. Да и с малорастворимыми соединениями не всё гладко. Как вообще рассуждать? Спасибо заранее. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 3 Января, 2019 в 02:27 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2019 в 02:27 Потенциал пары зависит от концентраций ионов, в частности иона Cr(III) (уравнение Нернста). Если этот ион образует комплекс, значит его концентрация падает и потенциал изменяется. Для расчета новой концентрации надо использовать Кнест комплекса. То же и при образовании малорастворимого в-ва, только тут надо использовать его ПР. И если не то и не другое, то введение электролита изменяет ионную силу раствора, что тоже способно повлиять на потенциал. Но это влияние слабее. Ссылка на комментарий
Kato99 Опубликовано 3 Января, 2019 в 04:14 Автор Поделиться Опубликовано 3 Января, 2019 в 04:14 1 час назад, M_GM сказал: Потенциал пары зависит от концентраций ионов, в частности иона Cr(III) (уравнение Нернста). Если этот ион образует комплекс, значит его концентрация падает и потенциал изменяется. Для расчета новой концентрации надо использовать Кнест комплекса. То же и при образовании малорастворимого в-ва, только тут надо использовать его ПР. И если не то и не другое, то введение электролита изменяет ионную силу раствора, что тоже способно повлиять на потенциал. Но это влияние слабее. Спасибо, но в этом и проблема. CrF3 нерастворим, но если уйдет в гидрат, то уже будет растворимым. Для чистого CrF3 в таблицах нет ПР. Комплексы вообще катионного типа будут. Подойдут ли эти аквакомплексы и опять-таки где для них найти Кнест? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 3 Января, 2019 в 04:48 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2019 в 04:48 (изменено) 38 минут назад, Kato99 сказал: Спасибо, но в этом и проблема. CrF3 нерастворим... Для чистого CrF3 в таблицах нет ПР... Потому и нет, что у него растворимость при 20°С = 4 г/100 мл А вот не малорастворимым, а малодиссоциированным будет комплекс [CrF6]2-. Изменено 3 Января, 2019 в 04:55 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти