Kato99 1 Опубликовано: 6 января 2019 Рассказать Опубликовано: 6 января 2019 Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, как действовать? Я так понимаю, формула для расчёта массовой доли будет такая: ω(MgO)=Сн(HCl)*V(HCl)*Mэ(MgO)*100%/1000* m(навески). Из соотношения кислоты и карбоната кальция необходимо найти нормальную концентрацию кислоты, а из перетитрованного и нейтрализованного раствора объем необходимый кислоты? Но как это сделать. Если не ошибаюсь, есть формула закона эквивалентов: m(CaCO3)/V(HCl)=Mэ(CaCO3)/Vэ(HCl). А смысл в этом эквивалентном объеме? Цитата Ссылка на сообщение
Nemo_78 1 031 Опубликовано: 6 января 2019 Рассказать Опубликовано: 6 января 2019 (изменено) 1) Cн(HCl) = m(CaCO3)/(Mэ(CaCO3)•V0 р-ра(HCl) = ...; 2) nэкв(MgO) = Cн(HCl) • Vр-ра(HCl) - Cн(NaOH) • Vр-ра(NaOH) = ...; 3) w(MgO) = nэкв(MgO) • Mэ(MgO) / mнав(MgO) =... (при необходимости выразить в процентах не забудьте, пожалуйста, на соточку домножить). . В остальном, думаю, посчитать сами сможете... . Если будут нужны доп. разъяснения, обращайтесь. . С уважением P.S. Любят, конечно, некоторые аналитики большими формулами оперировать, в которых величин с десяток, а то и больше, и пояснение - минимум на полстраницы печатного текста. Но мне лично кажется эта позиция неверной. То, что хорошо/удобно для ГОСТа/МУКа/ПНДФа или каких других видов стандартизированных методик, разрабатываемых для рутинного анализа (в лаборантском исполнении), совсем, на мой взгляд, не годится в решении студенческих задач по ряду причин: а) к сожалению, запоминание громоздких "этажерочных" формул по моему личному опыту всё менее подвластно подавляющему большинству современного студенчества (то ли "клиповость мышления" тому виной, то ли другие какие-то причины, не мне судить, пусть академики от образования над этим головы ломают), просто констатирую факт. б) уверен, что бездумное (пусть даже и правильное) оперирование готовыми формулами губительно сказывается на качестве будущего специалиста, который обязан уметь вывести любую производную расчётную формулу исходя из базовых законов и определений. Это по сути те ходунки/костыли, к которым легко привыкнуть, но, призванные, вроде бы, помогать, лишь мешают пойти самостоятельно. ИМХО Изменено 6 января 2019 пользователем Nemo_78 1 Цитата Ссылка на сообщение
Kato99 1 Опубликовано: 6 января 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 6 января 2019 10 минут назад, Nemo_78 сказал: 1) Cн(HCl) = m(CaCO3)/(Mэ(CaCO3)•V0 р-ра(HCl) = ...; 2) nэкв(MgO) = Cн(HCl) • Vр-ра(HCl) - Cн(NaOH) • Vр-ра(NaOH) = ...; 3) w(MgO) = nэкв(MgO) • Mэ(MgO) / mнав(MgO) =... (при необходимости выразить в процентах не забудьте, пожалуйста, на соточку домножить). . В остальном, думаю, посчитать сами сможете... . Если будут нужны доп. разъяснения, обращайтесь. . С уважением Спасибо большое, вот у меня вопросик. На 2 шаге получается отрицательный ответ Цитата Ссылка на сообщение
Nemo_78 1 031 Опубликовано: 6 января 2019 Рассказать Опубликовано: 6 января 2019 (изменено) 42 минуты назад, Kato99 сказал: Спасибо большое, вот у меня вопросик. На 2 шаге получается отрицательный ответ Большое пожалуйста... У меня для Вас ответик - вспомните, пожалуйста, в каких единицах измерения выражается нормальная концентрация (если что, то это имеет отношение к первому действию)... . С уважением Изменено 6 января 2019 пользователем Nemo_78 Цитата Ссылка на сообщение
Kato99 1 Опубликовано: 6 января 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 6 января 2019 16 минут назад, Nemo_78 сказал: Большое пожалуйста... У меня для Вас ответик - вспомните, пожалуйста, в каких единицах измерения выражается нормальная концентрация (если что, то это имеет отношение к первому действию)... . С уважением Ой, литры! Литры же везде)))) благодарю Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 630 Опубликовано: 6 января 2019 Рассказать Опубликовано: 6 января 2019 Можно к литрам добавить кое-что еще, используя другие единицы измерения ... Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.