Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача на титрование


Kato99

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, как действовать? Я так понимаю, формула для расчёта массовой доли будет такая: ω(MgO)=Сн(HCl)*V(HCl)*Mэ(MgO)*100%/1000* m(навески). Из соотношения кислоты и карбоната кальция необходимо найти нормальную концентрацию кислоты, а из перетитрованного и нейтрализованного раствора объем необходимый кислоты? Но как это сделать. Если не ошибаюсь, есть формула закона эквивалентов: m(CaCO3)/V(HCl)=Mэ(CaCO3)/Vэ(HCl). А смысл в этом эквивалентном объеме?

Безымянный.png

Ссылка на комментарий

1) Cн(HCl) = m(CaCO3)/(Mэ(CaCO3)•V0 р-ра(HCl) = ...;

2) nэкв(MgO) = Cн(HCl) • Vр-ра(HCl) - Cн(NaOH) • Vр-ра(NaOH) = ...;

3) w(MgO) = nэкв(MgO) • Mэ(MgO) / mнав(MgO) =... (при необходимости выразить в процентах не забудьте, пожалуйста, на соточку домножить).

. В остальном, думаю, посчитать сами сможете...

. Если будут нужны доп. разъяснения, обращайтесь.

 

. С уважением

 

P.S. Любят, конечно, некоторые аналитики большими формулами оперировать, в которых величин с десяток, а то и больше, и пояснение - минимум на полстраницы печатного текста. Но мне лично кажется эта позиция неверной. То, что хорошо/удобно для ГОСТа/МУКа/ПНДФа или каких других видов стандартизированных методик, разрабатываемых для рутинного анализа (в лаборантском исполнении), совсем, на мой взгляд, не годится в решении студенческих задач по ряду причин:

а) к сожалению, запоминание громоздких "этажерочных" формул по моему личному опыту всё менее подвластно подавляющему большинству современного студенчества (то ли "клиповость мышления" тому виной, то ли другие какие-то причины, не мне судить, пусть академики от образования над этим головы ломают), просто констатирую факт.

б) уверен, что бездумное (пусть даже и правильное) оперирование готовыми формулами губительно сказывается на качестве будущего специалиста, который обязан уметь вывести любую производную расчётную формулу исходя из базовых законов и определений. Это по сути те ходунки/костыли, к которым легко привыкнуть, но, призванные, вроде бы, помогать, лишь мешают пойти самостоятельно.

ИМХО

Изменено пользователем Nemo_78
  • Like 1
Ссылка на комментарий
10 минут назад, Nemo_78 сказал:

1) Cн(HCl) = m(CaCO3)/(Mэ(CaCO3)•V0 р-ра(HCl) = ...;

2) nэкв(MgO) = Cн(HCl) • Vр-ра(HCl) - Cн(NaOH) • Vр-ра(NaOH) = ...;

3) w(MgO) = nэкв(MgO) • Mэ(MgO) / mнав(MgO) =... (при необходимости выразить в процентах не забудьте, пожалуйста, на соточку домножить).

. В остальном, думаю, посчитать сами сможете...

. Если будут нужны доп. разъяснения, обращайтесь.

 

. С уважением

Спасибо большое, вот у меня вопросик. На 2 шаге получается отрицательный ответ

QHNVcEMx4fY.jpg

Ссылка на комментарий
42 минуты назад, Kato99 сказал:

Спасибо большое, вот у меня вопросик. На 2 шаге получается отрицательный ответ

Большое пожалуйста... У меня для Вас ответик - вспомните, пожалуйста, в каких единицах измерения выражается нормальная концентрация (если что, то это имеет отношение к первому действию)...

 

. С уважением

Изменено пользователем Nemo_78
Ссылка на комментарий
16 минут назад, Nemo_78 сказал:

Большое пожалуйста... У меня для Вас ответик - вспомните, пожалуйста, в каких единицах измерения выражается нормальная концентрация (если что, то это имеет отношение к первому действию)...

 

. С уважением

Ой, литры! Литры же везде)))) благодарю

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика