Задача на титрование

[Kato99 1]

Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, как действовать? Я так понимаю, формула для расчёта массовой доли будет такая: ω(MgO)=Сн(HCl)*V(HCl)*Mэ(MgO)*100%/1000* m(навески). Из соотношения кислоты и карбоната кальция необходимо найти нормальную концентрацию кислоты, а из перетитрованного и нейтрализованного раствора объем необходимый кислоты? Но как это сделать. Если не ошибаюсь, есть формула закона эквивалентов: m(CaCO3)/V(HCl)=Mэ(CaCO3)/Vэ(HCl). А смысл в этом эквивалентном объеме?

[Nemo_78 1 031]

1) C_н(HCl) = m(CaCO₃)/(M_э(CaCO₃)•V_{0 р-ра}(HCl) = ...;

2) n_экв(MgO) = C_н(HCl) • V_р-ра(HCl) - C_н(NaOH) • V_р-ра(NaOH) = ...;

3) w(MgO) = n_экв(MgO) • M_э(MgO) / m_нав(MgO) =... (при необходимости выразить в процентах не забудьте, пожалуйста, на соточку домножить).

. В остальном, думаю, посчитать сами сможете...

. Если будут нужны доп. разъяснения, обращайтесь.

 

. С уважением

 

P.S. Любят, конечно, некоторые аналитики большими формулами оперировать, в которых величин с десяток, а то и больше, и пояснение - минимум на полстраницы печатного текста. Но мне лично кажется эта позиция неверной. То, что хорошо/удобно для ГОСТа/МУКа/ПНДФа или каких других видов стандартизированных методик, разрабатываемых для рутинного анализа (в лаборантском исполнении), совсем, на мой взгляд, не годится в решении студенческих задач по ряду причин:

а) к сожалению, запоминание громоздких "этажерочных" формул по моему личному опыту всё менее подвластно подавляющему большинству современного студенчества (то ли "клиповость мышления" тому виной, то ли другие какие-то причины, не мне судить, пусть академики от образования над этим головы ломают), просто констатирую факт.

б) уверен, что бездумное (пусть даже и правильное) оперирование готовыми формулами губительно сказывается на качестве будущего специалиста, который обязан уметь вывести любую производную расчётную формулу исходя из базовых законов и определений. Это по сути те ходунки/костыли, к которым легко привыкнуть, но, призванные, вроде бы, помогать, лишь мешают пойти самостоятельно.

ИМХО

Изменено 6 января 2019 пользователем Nemo_78

[Kato99 1]

10 минут назад, Nemo_78 сказал:

1) C_н(HCl) = m(CaCO₃)/(M_э(CaCO₃)•V_{0 р-ра}(HCl) = ...;

2) n_экв(MgO) = C_н(HCl) • V_р-ра(HCl) - C_н(NaOH) • V_р-ра(NaOH) = ...;

3) w(MgO) = n_экв(MgO) • M_э(MgO) / m_нав(MgO) =... (при необходимости выразить в процентах не забудьте, пожалуйста, на соточку домножить).

. В остальном, думаю, посчитать сами сможете...

. Если будут нужны доп. разъяснения, обращайтесь.

 

. С уважением

Спасибо большое, вот у меня вопросик. На 2 шаге получается отрицательный ответ

[Nemo_78 1 031]

42 минуты назад, Kato99 сказал:

Спасибо большое, вот у меня вопросик. На 2 шаге получается отрицательный ответ

Большое пожалуйста... У меня для Вас ответик - вспомните, пожалуйста, в каких единицах измерения выражается нормальная концентрация (если что, то это имеет отношение к первому действию)...

 

. С уважением

Изменено 6 января 2019 пользователем Nemo_78

[Kato99 1]

16 минут назад, Nemo_78 сказал:

Большое пожалуйста... У меня для Вас ответик - вспомните, пожалуйста, в каких единицах измерения выражается нормальная концентрация (если что, то это имеет отношение к первому действию)...

 

. С уважением

Ой, литры! Литры же везде)))) благодарю

[M_GM 1 630]

Можно к литрам добавить кое-что еще, используя другие единицы измерения ...