Задача на нахождение pH раствора

[user12345]

5 минут назад, M_GM сказал:

В приближенном расчете рК1 думаю достаточно

7 + 1/2 рКкисл+ 1/2 lg Cсоли

а по этой формуле считать pH? Тут соль из слабой кислоты и сильного основания.

[M_GM]

Я еще не видел твоих расчетов по уравнению, чтобы обсуждать рН 

Но скажу, что у тебя в растворе не только соль, но и избыток кислоты

А это - буферная система, и нужна формула, для расчета рН буферного раствора

[user12345]

C4H6O4+NaOH=C4H5O4Na+H2O

n(C4H6O4)=0,1 моль

n(NaOH)=0,074 моль

n(C4H5O4Na) - получается тоже 0,074 моль по недостатку или как?

а формула для буферных растворов [H⁺]=К_дисс*С_{м С4H6O4}  / C_м С4H5ONa 

pH=-lg[H+] 

 

11 минуту назад, M_GM сказал:

Я еще не видел твоих расчетов по уравнению, чтобы обсуждать рН 

Но скажу, что у тебя в растворе не только соль, но и избыток кислоты

А это - буферная система, и нужна формула, для расчета рН буферного раствора

 

C4H6O4+NaOH=C4H5O4Na+H2O

n(C4H6O4)=0,1 моль

n(NaOH)=0,074 моль

n(C4H5O4Na) - получается тоже 0,074 моль по недостатку или как?

а формула для буферных растворов [H⁺]=К_дисс*С_{м С4H6O4}  / C_м С4H5ONa 

pH=-lg[H+] 

[M_GM]

Нет расчета кислоты, оставшейся в растворе

[user12345]

13 часа назад, M_GM сказал:

Нет расчета кислоты, оставшейся в растворе

а как ее найти? скажите пожалуйста

[M_GM]

Вспоминай, сколько ее было, считай по уравнению реакции, сколько израсходовалось

[user12345]

-

22 минуты назад, M_GM сказал:

Вспоминай, сколько ее было, считай по уравнению реакции, сколько израсходовалось

Было вроде 0,1 моль кислоты, то есть вступило в реакцию 0,074 моль янтарной кислоты и основания (NaOH)

получается, израсходовалось 0,074 моль C4H6O4? (8,73 г), а осталось 0,026 моль

Изменено 8 Января, 2019 в 10:28 пользователем user12345

[user12345]

спасибо, разобрался, реально низкий Вам поклон, большое человеческое спасибо Вам!