Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Как предсказать растворимость Fe(OH)3 в водном растворе при pOH=3,2?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
2 часа назад, Химический смех сказал:

.

Известен pOH исходного раствора или pOH становится таким после растворения Fe(OH)3? Если это pOH исходного раствора, то можно ли пользоваться справочными данными?

Ссылка на комментарий
5 часов назад, Dmitriy1990 сказал:

Известен pOH исходного раствора или pOH становится таким после растворения Fe(OH)3? Если это pOH исходного раствора, то можно ли пользоваться справочными данными?

Просто написано, что рОН=3,2. Справочными данными какими? Нам будут давать методички и если там есть эти данные, то да

5 часов назад, Dmitriy1990 сказал:

Известен pOH исходного раствора или pOH становится таким после растворения Fe(OH)3? Если это pOH исходного раствора, то можно ли пользоваться справочными данными?

 

TO9oNm2cu1c.jpg

Ссылка на комментарий
21 минуту назад, Химический смех сказал:

Просто написано, что рОН=3,2. Справочными данными какими? Нам будут давать методички и если там есть эти данные, то да

 

TO9oNm2cu1c.jpg

Вам нужно найти ПР Fe(OH)3. 

Fe(OH)3(гип.недисс.)------->Fe(3+)+3OH(-)

дел.G(298,15К)=дел.G(Fe(3+))+3*дел.G(OH(-))-дел.G(Fe(OH)3(гип.недисс.))

дел.G(реак. 298,15K)=-RTlnПР

ПР=[Fe(3+)][3*(OH-)]^3

C(OH-)=10^(-3,2)=0,00063 моль/л

ПР=[Fe(3+)][3*(OH-)+0,00063моль/л]^3

Дальше решаете полученное уравнение, взяв за x растворимость(моль/л). Пренебречь концентрацией гидроксид ионов от Fe(OH)3 или нет, решать вам.  Если не пренебрегать, то так:

x*(3x+0,00063)^3=ПР

С пренебрежением:

x*(0,00063)^3=ПР

Для более полного осаждения Fe(OH)3 среду нужно сделать сильнощелочной. Также Fe(OH)3 будет намного хуже растворяться в солях железа Fe(3+).

Изменено пользователем Dmitriy1990
Ссылка на комментарий
В 22.01.2019 в 15:38, Dmitriy1990 сказал:

Вам нужно найти ПР Fe(OH)3. 

Fe(OH)3(гип.недисс.)------->Fe(3+)+3OH(-)

дел.G(298,15К)=дел.G(Fe(3+))+3*дел.G(OH(-))-дел.G(Fe(OH)3(гип.недисс.))

дел.G(реак. 298,15K)=-RTlnПР

ПР=[Fe(3+)][3*(OH-)]^3

C(OH-)=10^(-3,2)=0,00063 моль/л

ПР=[Fe(3+)][3*(OH-)+0,00063моль/л]^3

Дальше решаете полученное уравнение, взяв за x растворимость(моль/л). Пренебречь концентрацией гидроксид ионов от Fe(OH)3 или нет, решать вам.  Если не пренебрегать, то так:

x*(3x+0,00063)^3=ПР

С пренебрежением:

x*(0,00063)^3=ПР

Для более полного осаждения Fe(OH)3 среду нужно сделать сильнощелочной. Также Fe(OH)3 будет намного хуже растворяться в солях железа Fe(3+).

А это решение правильное? https://vk.com/im?peers=146918683_384707930_212433641_c148&sel=152499407&z=photo152499407_456241732%2Fmail497742

Ссылка на комментарий
22 часа назад, Химический смех сказал:

По этой ссылке нет никакого решения.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика