Помогите новичку с электролизом

[Vanuk]

Нужно составить схему гальванического элемента и написать процессы, протекающие на электродах, при электрохимической коррозии в месте контакта двух металлов под воздействием соответствующей среды. Рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента.  Дано: Ni; Ag    H₂SO₄         Ag¹⁺+1e=Ag⁰     Ni²⁺+2e=Ni⁰  

 

Я попыталась решить и вот что нарешала:

Катодом (т.е. электродом, на котором протекает процесс восстановления) в гальваническом элементе будет электрод, имеющий большее значение стандартного электродного потенциала.

E⁰_Ag⁺|Ag=0.8B, а E⁰_Ni⁺|Ni=-0.23B

В данной паре катодом является Ag⁺|Ag

Схема гальванического элемента:

А (-) Ni⁰|Ni⁺ || Ag⁺|Ag⁰ (+) К

 

ЭДС = Е⁰_кат-Е⁰_ан = 0,8- (-0,23) = 1,03В

А вот с процессами, протекающими на электродах труба... Если праильно понимаю, то должно быть так?

Ni+H₂SO₄ = ????

Ag+H₂SO₄=???

А что получится? H₂SO₄ разбавленная или концентрированная? И правильно ли я записала процессы? Может их нужно как-то по-другому оформлять?