Спасибо за помощь

[Vanuk]

Нужно составить схему гальванического элемента и написать процессы, протекающие на электродах, при электрохимической коррозии в месте контакта двух металлов под воздействием соответствующей среды. Рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента.  Дано: Ni; Ag    H₂SO₄         Ag¹⁺+1e=Ag⁰     Ni²⁺+2e=Ni⁰  

 

Я попыталась решить и вот что нарешала:

Катодом (т.е. электродом, на котором протекает процесс восстановления) в гальваническом элементе будет электрод, имеющий большее значение стандартного электродного потенциала.

E⁰_Ag⁺|Ag=0.8B, а E⁰_Ni⁺|Ni=-0.23B

В данной паре катодом является Ag⁺|Ag

Схема гальванического элемента:

А (-) Ni⁰|Ni⁺ || Ag⁺|Ag⁰ (+) К

 

ЭДС = Е⁰_кат-Е⁰_ан = 0,8- (-0,23) = 1,03В

А вот с процессами, протекающими на электродах труба... Если правильно понимаю, то должно быть так?

Ni+H₂SO₄ = ????

Ag+H₂SO₄=???

А что получится? H₂SO₄ разбавленная или концентрированная? И правильно ли я записала процессы? Может их нужно как-то по-другому оформлять?

[Paul_K]

Анодный процесс:

Ni - 2e = Ni²⁺

Катодный процесс:

2H⁺ + 2e = H₂

 

Серная кислота разбавленная.

[Vanuk]

23 минуты назад, Paul_K сказал:

Анодный процесс:

Ni - 2e = Ni²⁺

Катодный процесс:

2H⁺ + 2e = H₂

 

Серная кислота разбавленная.

Спасибо. Получается саму реакцию Ni и Ag с H₂SO₄ разб. писать не нужно?

[Paul_K]

1 минуту назад, Vanuk сказал:

Спасибо. Получается саму реакцию Ni и Ag с H₂SO₄ разб. писать не нужно?

Нет.

Кроме того, разбавленная серная кислота не реагирует с серебром.

[Vanuk]

13 минуты назад, Paul_K сказал:

Нет.

Кроме того, разбавленная серная кислота не реагирует с серебром.

Спасибо Вам большое за помощь. 

Изменено 30 Января, 2019 в 05:01 пользователем Vanuk