Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Vanuk

Спасибо за помощь

Рекомендованные сообщения

Нужно составить схему гальванического элемента и написать процессы, протекающие на электродах, при электрохимической коррозии в месте контакта двух металлов под воздействием соответствующей среды. Рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента.  Дано: Ni; Ag    H2SO4         Ag1++1e=Ag0     Ni2++2e=Ni0  

 

Я попыталась решить и вот что нарешала:

Катодом (т.е. электродом, на котором протекает процесс восстановления) в гальваническом элементе будет электрод, имеющий большее значение стандартного электродного потенциала.

E0Ag+|Ag=0.8B, а E0Ni+|Ni=-0.23B

В данной паре катодом является Ag+|Ag

Схема гальванического элемента:

А (-) Ni0|Ni+ || Ag+|Ag0 (+) К

 

ЭДС = Е0кат0ан = 0,8- (-0,23) = 1,03В

А вот с процессами, протекающими на электродах труба... Если правильно понимаю, то должно быть так?

Ni+H2SO4 = ????

Ag+H2SO4=???

А что получится? H2SO4 разбавленная или концентрированная? И правильно ли я записала процессы? Может их нужно как-то по-другому оформлять?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Анодный процесс:

Ni - 2e = Ni2+

Катодный процесс:

2H+ + 2e = H2

 

Серная кислота разбавленная.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
23 минуты назад, Paul_K сказал:

Анодный процесс:

Ni - 2e = Ni2+

Катодный процесс:

2H+ + 2e = H2

 

Серная кислота разбавленная.

Спасибо. Получается саму реакцию Ni и Ag с H2SO4 разб. писать не нужно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 минуту назад, Vanuk сказал:

Спасибо. Получается саму реакцию Ni и Ag с H2SO4 разб. писать не нужно?

Нет.

Кроме того, разбавленная серная кислота не реагирует с серебром.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
13 минуты назад, Paul_K сказал:

Нет.

Кроме того, разбавленная серная кислота не реагирует с серебром.

Спасибо Вам большое за помощь. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...