Йод

[Валерия123]

Почему йод может образовывать кислородосодержащие многоосновные кислоты?

[Paul_K]

Возможно, у меня был глюк, но по-моему, сначала вопрос был "почему не может".

А может он потому, что сравнительно большой атомный радиус позволяет ему разместить вокруг себя много атомов кислорода.

 

Изменено 3 Февраля, 2019 в 08:43 пользователем Paul_K

[Валерия123]

Я имею в виду, что мне нужно объяснение почему именно он образует из всех галогенов)

6 минут назад, Paul_K сказал:

Возможно, у меня был глюк, но по-моему, сначала вопрос был "почему не может".

А может он потому, что сравнительно большой атомный радиус позволяет ему разместить вокруг себя много атомов кислорода.

 

спасибо)

[dmr]

4 часа назад, Валерия123 сказал:

многоосновные кислоты?

О каких именно кислотах идёт речь 

4 часа назад, Paul_K сказал:

равнительно большой атомный радиус

На 10%максимум больше брома

4 часа назад, Paul_K сказал:

позволяет ему разместить вокруг себя много атомов кислорода.

А что вокруг других галогенов не бывает много кислорода. Хотя бы в разнообразных оксидах

Я нашёл только одну связанную с йодом, кислоту не имеющую аналогов с другими галогенами

H5IO6

ортоиодная кислота

[Paul_K]

Ответ на этот вопрос, кстати, легко гуглится. Но в нем много пурги:

http://buzani.ru/component/content/article?id=1271:svojstva-kislorodnykh-kislot-galogenov-zadachi-823-826

 

Задача 825.
Почему из всех галогенов только йод образует многоосновные кислородные кислоты? Указать тип гибридизации АО галогенов в их высших кислородных кислотах.  
Решение:   
Из всех галогенов йод имеет самый большой заряд ядра атома и самое большое количество промежуточных энергетических уровней. У йода, как у атома, так и иона, самый большой радиус из всех галогенов. В результате у йода самое большое межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обуславливает большую прочность его соединений. Из-за большого атомного объёма йода электростатическое взаимодействие между ионами  и   становится более слабым, чем между ионами других галогенов   и  , что, естественно, облегчает диссоциацию кислоты по основному типу; одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов   и Н^+, что, естественно, затрудняет диссоциацию гидроксида по кислотному типу. Поэтому гидроксиды йода будут являться более сильными основаниями, чем гидроксиды других галогенов, например, хлора и брома. В гидроксиде йода, где атом йода находится в своей высшей степени окисления, в водных растворах возможно образование многоосновных кислот. При взаимодействии йодной кислоты с водой, в зависимости от условий, может образоваться несколько соединений общей формулы (НIO₄)n ^. (Н₂О)m. Во всех этих соединениях водород воды способен замещаться на металл так же, как и водород самого гидроксида йода (VII). В связи с этим соединения подобного типа обычно рассматриваются как сложные кислоты и приписывают им следующие форомулы: HIO₄ (n = 1, m = 0); H₃IO₅ (n = 1, m = 1); 
H₄I₂O₉ (n = 2, m = 1); H₅IO₆ (n = 1, m = 2); HIO₅ (n = 1, m = 2). Например, были получены H₄I₂O₉ и следующие серебряные соли: оранжевая AgIO₄, красная Ag₂HIO₅, чёрная Ag₃IO₅, зеленовато-жёлтая Ag₂HIO₅, чёрная Ag₅IO₆. В последней из перечисленных выше солей H₅IO₆выступает как пятиосновная кислота. Молекула H₅IO₆ представляет собой несколько искажённый октаэдр. В кристалле между такими молекулами осуществляются водородные связи. При нагревании H₅IO₆ в вакууме до 80 ⁰С получается H₄I₂O₉. Свободная H₃IO₅ не выделена. Строение   отвечает октаэдру с йодом в центре, а иона   - тетраэдру с йодом в центре. 

Типы гибридизации АО галогенов в их кислотах:
а) НГО – тип гибридизации отсутствует;
б) НГО₂ - тип гибридизации отсутствует;
в) НГО₃  - тип гибридизации sp³;
г) НГО₄ - тип гибридизации sp³;
д) Н₅IO₆ - тип гибридизации sp³d². 

sp³d² – гибридные орбитали направлены к вершине октаэдра.