Окисление аммиака

[Gabrail]

Здравствуйте, подскажите пожалуйста возможно ли протекание ОВР по такой схеме:

NH₃+Cu²⁺/Ag⁺/Hg²⁺/Fe³⁺=N₂+Cu⁰/Ag⁰/Hg⁰/Fe²⁺ ?

Или с медью и серебром и ртутью в комплексы уйдёт? С фосфином тема работает... ортофосфаты даёт.

 

Плюс ещё почему NH₃ не окисляется HNO₃ и H₂SO₄(конц.)?

Изменено 5 Февраля, 2019 в 19:40 пользователем Gabrail

[aversun]

2 часа назад, Gabrail сказал:

Здравствуйте, подскажите пожалуйста возможно ли протекание ОВР по такой схеме:

NH₃+Cu²⁺/Ag⁺/Hg²⁺/Fe³⁺=N₂+Cu⁰/Ag⁰/Hg⁰/Fe²⁺ ?

Или с медью и серебром и ртутью в комплексы уйдёт? С фосфином тема работает... ортофосфаты даёт.

 

Плюс ещё почему NH₃ не окисляется HNO₃ и H₂SO₄(конц.)?

С газообразным, при нагреве.

 

Окисляется, только в виде соли или в ракетном двигателе NH3 + HNO3

Изменено 5 Февраля, 2019 в 22:08 пользователем aversun

[Gabrail]

9 минут назад, aversun сказал:

С газообразным, при нагреве.

2NH₃(г.)+3CuSO₄(тв.)=3Cu+N₂+3H₂SO₄

3•|Cu²⁺+2e⁻=Cu⁰

1•|2NH₃-6e⁻=N₂+6H⁺

 

2NH₃(г.)+6AgNO₃(тв.)=6Ag+N₂+6HNO₃↑

6•|Ag⁺+e⁻=Ag⁰

1•|2NH₃-6e⁻=N₂+6H⁺

 

Типо так пойдёт? Точно пойдёт? (заранее )

 

И правильно ли в таком случае (твёрдая соль) писать Cu²⁺ в полуреакции?

Изменено 5 Февраля, 2019 в 22:12 пользователем Gabrail

[aversun]

Только что, Gabrail сказал:

2NH₃(г.)+3CuSO₄(тв.)=3Cu+N₂+3H₂SO₄

3•|Cu²⁺+2e⁻=Cu⁰

1•|2NH₃-6e⁻=N₂

 

2NH₃(г.)+6AgNO₃(тв.)=6Ag+N₂+6HNO₃↑

6•|Ag⁺+e⁻=Ag⁰

1•|2NH₃-6e⁻=N₂

 

Типо так пойдёт? Точно пойдёт (заранее )? 

 

И правильно ли в таком случае (твёрдая соль) писать Cu²⁺+2e⁻=Cu⁰? 

Типа не так, т.к. перед этим (при нагреве) CuSO4 разложится до окисла.

[Gabrail]

24 минуты назад, aversun сказал:

Типа не так, т.к. перед этим (при нагреве) CuSO4 разложится до окисла.

CuSO₄=CuO+SO₂+O₂

CuO+NH₃=N₂+Cu+H₂O

NH₃+O₂=N₂+H₂O

 

4NH₃+3CuSO₄=2N₂+3Cu+3SO₂+6H₂O

2•|2N⁻³-6e⁻→N₂⁰

3•|S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴

3•|Cu⁺²+2e⁻→Cu⁰

 

Типо так?

24 минуты назад, aversun сказал:

Типа не так, т.к. перед этим (при нагреве) CuSO4 разложится до окисла.

Тогда и с AgNO₃ вот так пойдёт?

NH₃+AgNO₃=N₂+Ag+NO₂+H₂O

AgNO₃=Ag+NO₂+O₂

NH₃+O₂=N₂+H₂O

Изменено 5 Февраля, 2019 в 22:37 пользователем Gabrail

[aversun]

37 минут назад, Gabrail сказал:

Типо так?

Тогда и с AgNO₃ вот так пойдёт?

NH₃+AgNO₃=N₂+Ag+NO₂+H₂O

AgNO₃=Ag+NO₂+O₂

NH₃+O₂=N₂+H₂O

Типо.

А с серебром и без аммиака все получится, но с аммиаком вероятно быстрее.

Еще реакцию с NO2 + NH3 = N2 ... напишите

[Gabrail]

12 минуты назад, aversun сказал:

Типо.

А с серебром и без аммиака все получится, но с аммиаком вероятно быстрее.

Еще реакцию с NO2 + NH3 = N2 ... напишите

А если взят хлорид меди? Хлором окислять этот аммиак после разложения этого хлорида?

2NH₃+6AgCl=N₂+6Ag+6HCl

2AgCl=2Ag+Cl₂

2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl

а если CuCl₂?

NH₃+CuCl₂=N₂+CuCl+HCl? А я хочу до меди, получится?

12 минуты назад, aversun сказал:

Типо.

А с серебром и без аммиака все получится, но с аммиаком вероятно быстрее.

Еще реакцию с NO2 + NH3 = N2 ... напишите

NO₂ окислит аммиак? А фосфин сможет?

Изменено 5 Февраля, 2019 в 23:18 пользователем Gabrail

[aversun]

1 час назад, Gabrail сказал:

а если CuCl₂?

NH₃+CuCl₂=N₂+CuCl+HCl? А я хочу до меди, получится?

 

NO₂ окислит аммиак? А фосфин сможет?

Получится

 

NO2 все может

[Gabrail]

9 часов назад, aversun сказал:

Получится

 

NO2 все может

А если говорить о водаимодействии с Fe³⁺? Все тоже самое: разложение соли→O₂/NO₂/Hal₂+Fe₂O₃→Me⁰?

К примеру:

NH₃+Fe₂(SO₄)₃=Fe+N₂+SO₂+H₂O

Fe₂(SO₄)₃=Fe₂O₃+SO₂+O₂

NH₃+O₂=N₂+H₂O

 

NH₃+FeCl₃=N₂+FeCl₂+HCl

FeCl₃=FeCl₂+Cl₂ - (в интернете такая реакция), могу ли я его разложить до железа и хлора?

NH₃+Cl₂=N₂+HCl

[aversun]

13 минуты назад, Gabrail сказал:

А если говорить о водаимодействии с Fe³⁺? Все тоже самое: разложение соли→O₂/NO₂/Hal₂+Fe₂O₃→Me⁰?

К примеру:

NH₃+Fe₂(SO₄)₃=Fe+N₂+SO₂+H₂O

Fe₂(SO₄)₃=Fe₂O₃+SO₂+O₂

NH₃+O₂=N₂+H₂O

NH₃+FeCl₃=N₂+FeCl₂+HCl

FeCl₃=FeCl₂+Cl₂ - (в интернете такая реакция), могу ли я его разложить до железа и хлора?

NH₃+Cl₂=N₂+HCl

Тут можно много чего придумать, например, при разложении сульфата железа (III) полетит еще SO3 (старыq метод получения крепкой серной кислоты, нордгаузенская серная кислота). Тут просто надо знать, что при высокой температуре аммиак сильный восстановитель и исходить из этого.

Разложить железо можете, а в атмосфере кислорода, даже до окисла, все дело в температуре и других параметрах реакции. Можете даже HCl окислить до воды и хлора, кстати, это был один из методов получения хлора. 

Изменено 6 Февраля, 2019 в 09:59 пользователем aversun