Sasha1113 Опубликовано 9 Февраля, 2019 в 14:55 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2019 в 14:55 CH3 - C =-C-Cu + KMnO4 + H2SO4 = CuSO4 + CH3COOh + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O CH3 - C =-C-Cu + HNO3(конц) = CH3COOH + CO2 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 9 Февраля, 2019 в 15:37 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2019 в 15:37 Кто вам даёт такие задания? Извращенцы, блин... Первая реакция может прокатить спокойно, а вот при второй наверняка долбанёт. Короче, ближе к теме. Полагаю, что вы будете уравнивать методом ионно-электронного баланса. С окислителями всё ясно - в первом примере перманганат-ион принимает 5 электронов, во втором примере нитрат-ион принимает 1 электрон. Теперь разберёмся с восстановителем. Вот схема окисления пропинида меди(I) с указанием степеней окисления интересующих нас атомов (у атомов, не меняющих степень окисления, значения не указаны): CH3-C0=C-1-Cu+1 ---> CH3C+3OOH + C+4O2 + Cu2+ Из цей нехитрой схемы видно, что пропинид меди(I) при окислении отдаёт 9 электронов, следовательно, в первом примере основные коэффициенты ОВР будут 9 и 5, а во втором примере 9 и 1. Далее управитесь? Ссылка на комментарий
Paul_K Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 00:52 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 00:52 10CH3CCCu + 18KMnO4 + 37H2SO4 = 10CH3COOH + 10CO2 + 32H2O + 10CuSO4 + 18MnSO4 + 9K2SO4 2CH3CCCu + 22HNO3 = 2CH3COOH + 2CO2 + 2Cu(NO3)2 + 10H2O + 18NO2 Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 13:08 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 13:08 (изменено) 12 часа назад, Paul_K сказал: 10CH3CCCu + 18KMnO4 + 37H2SO4 = 10CH3COOH + 10CO2 + 32H2O + 10CuSO4 + 18MnSO4 + 9K2SO4 2CH3CCCu + 22HNO3 = 2CH3COOH + 2CO2 + 2Cu(NO3)2 + 10H2O + 18NO2 Нет смысла удваивать коэффициенты во втором уравнении, ведь дробных значений, как в первом примере, в нём не получается, так что надо оставить ранее найденное мольное соотношение между окислителем и восстановителем 9 :1 (плюс 2 моля кислоты на солеобразование) Изменено 10 Февраля, 2019 в 13:11 пользователем Аль де Баран Ссылка на комментарий
Paul_K Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 13:18 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 13:18 8 минут назад, Аль де Баран сказал: Нет смысла удваивать коэффициенты во втором уравнении, ведь дробных значений, как в первом примере, в нём не получается, так что надо оставить ранее найденное мольное соотношение между окислителем и восстановителем 9 :1 (плюс 2 моля кислоты на солеобразование) А я не удваивал. Наоборот, не заметил, что все четное и не поделил. Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 13:27 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 13:27 Но ведь и делить что-то не требовалось, ибо основные коэффициенты ОВР (к полуреакциям) сразу были определены как 9 и 1. Так что где-то вы сдуплили, уважаемый Пауль Ссылка на комментарий
Paul_K Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 13:30 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 13:30 2 минуты назад, Аль де Баран сказал: Но ведь и делить что-то не требовалось, ибо основные коэффициенты ОВР (к полуреакциям) сразу были определены как 9 и 1. Так что где-то вы сдуплили, уважаемый Пауль Я никогда не составляю ОВР (к полуреакциям). Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 13:36 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 13:36 Ах, да - я вспомнил! Вы не так давно бодались на эту тему с M_GM, и каждый остался при своём мнении. Ну, тогда тем хуже для вашего прогрессивного метода уравнивания, у меня-то с патриархальным ионно-электронным методом всё вышло автоматом Ссылка на комментарий
Paul_K Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 13:39 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 13:39 2 минуты назад, Аль де Баран сказал: Ах, да - я вспомнил! Вы не так давно бодались на эту тему с M_GM, и каждый остался при своём мнении. Ну, тогда тем хуже для вашего прогрессивного метода уравнивания, у меня-то с патриархальным ионно-электронным методом всё вышло автоматом Судя по всему, Sasha1113 это не помогло. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти