Gabrail Опубликовано 11 Февраля, 2019 в 14:14 Поделиться Опубликовано 11 Февраля, 2019 в 14:14 (изменено) Здравствуйте, подскажите пожалуйста возможно ли окисление сульфитов/сернистого газа нитратами? По потенциалам все проходит: 3K₂SO₃+2KNO₃+H₂SO₄=4K₂SO₄+2NO+H₂O 3•|SO₃²⁻+H₂O-2e⁻=SO₄²⁻+2H⁺ E°=-0,10 2•|NO₃⁻+4H⁺+3e⁻=NO+2H₂O Е°=+0,957 Впринципе и с NO ЭДС также положительный: 2K₂SO₃+2NO=2K₂SO₄+N₂ 2•|SO₃²⁻+H₂O-2e⁻=SO₄²⁻+2H⁺ E°=-0,10 1•|2NO+4H⁺+4e⁻=N₂+2H₂O E°=+1,678 Изменено 11 Февраля, 2019 в 14:16 пользователем Gabrail Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 04:14 Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 04:14 14 часа назад, Gabrail сказал: возможно Да Учитывая что серная кислота сильнее азотной, это по сути окисление не нитратами А азотной кислотой 1 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 05:53 Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 05:53 (изменено) 1 час назад, dmr сказал: Да Учитывая что серная кислота сильнее азотной, это по сути окисление не нитратами А азотной кислотой Да даже не важно кто сильнее, главное достаточное количество H+ и NO3-, а чьи они, это уже дело десятое. Изменено 12 Февраля, 2019 в 06:03 пользователем aversun 1 Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 11:50 Автор Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 11:50 (изменено) 7 часов назад, aversun сказал: Помогите пожалуйста, пойдёт эта реакция? 6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂O=2Fe(OH)₃+2Cr(OH)₃+2Fe₂(SO₄)₃+2KOH 1•|Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻ 6•|Fe²⁺-e⁻=Fe³⁺ Просто по потенциалам, вроде как, не выходит. А на практике образовалось буроватое нерастворимое вещество. Может просто обмен с совместным гидролизом? FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O=Fe(OH)₂↓+H₂Cr₂O₇+K₂SO₄ - ? Изменено 12 Февраля, 2019 в 12:57 пользователем Gabrail Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 12:01 Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 12:01 Чот у вас среда из кислой сама по себе щелочной стала?) Не живёт сульфат железа с щелочью в банке Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 12:43 Автор Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 12:43 41 минуту назад, dmr сказал: Чот у вас среда из кислой сама по себе щелочной стала?) Не живёт сульфат железа с щелочью в банке Среда кислая получается? Тогда что будет? Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 13:25 Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 13:25 K2SO4 же Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 13:29 Автор Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 13:29 (изменено) 8 минут назад, dmr сказал: K2SO4 же Напишите пожалуйста полностью реакцию FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O=Fe(OH)₃+Fe₂(SO₄)₃+Cr(OH)₃+K₂SO₄ 1•|Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻ 6•|Fe²⁺-e⁻=Fe³⁺ --------------------------------------------------- Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+7H₂O=2Cr(OH)₃+6Fe³⁺+8OH⁻ Не могу, как ее расписать и уровнять эл.-ионным методом? Изменено 12 Февраля, 2019 в 13:42 пользователем Gabrail Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 13:44 Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 13:44 1 час назад, Gabrail сказал: 6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂O=2Fe(OH)₃+2Cr(OH)₃+2Fe₂(SO₄)₃+2KOH 4Fe(OH)3+Fe₂(SO₄)₃+K2SO4 Просто перекинуть коэффициенты Ну и железо 2 даже просто во влажном состоянии на воздухе окисляется Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 13:47 Автор Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 13:47 1 минуту назад, dmr сказал: 4Fe(OH)3+Fe₂(SO₄)₃+K2SO4 А куда делось два сульфата? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти