Необычная задача?

[merichlundia 0]

Помогите с направлением решения задачи - не могу понять, как применить коэффициент при кислороде к этой задаче!

При сжигании хлоралкена массой 15,3 г получена смесь газов (200 оС) общей массой 40,9 г. установите формулу и структуру органического вещества, если известно, что оно может существовать в виде двух изомеров. напишите уравнение реакции искомого вещества с хлороводородом.

Заранее огромное спасибо.

[Ulotrix 0]

Добрый вечер)

Есть у меня мысль, надеюсь, верная:

Самое главное - написать уравнение горения галогенида:

CnH2n-1Cl+((3n-1)/2)O2=nCO2+HCl+(n-1)H2O

затем принимаем, что все вещества из правой части уравнения при  - газы, т. е. массы паров воды, хлороводорода, углекислого газа в сумме дают число 40,9 г. Значит, кислорода вступило 25,6 г или 0,8 моль. 

Затем необходимо в общем виде рассчитать в общем виде через n количество хлоралкена: получится 15,3/(14n+34,5) моль.

Далее смотрим на реакцию и видим, что 1 моль хлоралкена взаимодействует с ((3n-1)/2) моль кислорода. А сколько моль хлоралкена реагирует с 0,8 моль кислорода? 15,3/(14n+34,5) моль - вот столько. Приравниваем, получаем n.

А, получив формулу, можно и реакцию написать)

Думаю, справитесь сами, если что, пишите!

 

[dmr 2 421]

11 час назад, Ulotrix сказал:

HCl

Ой вряд ли хлороводород может быть в продуктах СЖИГАНИЯ

Или фосген, но по школе хлор