Амфотерные гидроксиды.

[Красотка]

Имеется смесь нитрата алюминия и кристаллогидрата нитрата хрома (III) Cr(NO3)3•9H2O. Образец этой смеси массой 22,35 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

В решении задачи пишут уравнения:

Al(NO3)3 + 4NaOH = 3NaNO3 + Na[Al(OH)4] (1)
Cr(NO3)3 + 6NaOH = 3NaNO3 + Na3[Cr(OH)6] (2)
4NaOH + 2Na3[Cr(OH)6] + 3Br2 = 6NaBr + 2Na2CrO4 + 8H2O (3)
Na2CrO4 + Ba(OH)2 = BaCrO4 + 2NaOH (4)

 

Как решается задача, понимаю. Не понимаю, почему во уравнении (2) получается Na3[Cr(OH)6], а в уравнении (1)  Na[Al(OH)4]? Они же оба имеют одинаковые степени окисления. И, почему именно Na3[Cr(OH)6] дальше продолжает взаимодействовать с бромом, а  Na[Al(OH)4] нет? 

[aversun]

Потому что все это условно, на самом деле, если мы пишем Na[Al(OH)4], то его истинная формула Na[Al(OH)4(H2O)2], с тем же успехом можно написать и Na3[Al(OH)6] и это тоже будет правильно. Степени окисления здесь вообще не причем, просто считается, что у алюминия к.ч. равно 4 и 6, вот и выбирают любую форму, в избытке щелочи будет 6, хотя на самом деле она и в недостатке 6, только дополняется водой, которую писать не принято.

У алюминия максимальная степень окисления +3, у хрома +6.