Помогите с лабораторной работой, пожалуйста

[windshield 0]

Опыт 5. Окислительно-восстановительная реакция
                  с участием комплексного соединения
   К 4 – 5 каплям раствора перманганата калия добавить для создания кислой
среды 2 – 3 капли раствора серной кислоты, а затем по каплям раствор «желтой
кровяной соли» K4[Fe(CN)6], обладающей восстановительными свойствами.
Наблюдать обесцвечивание раствора. Написать уравнение окислительно-
восстановительной реакции, в которой марганец (+7) восстанавливается до
марганца(+2), а железо(+2) окисляется до железа(+3) с образованием нового
комплексного соединения.

[Ulotrix 0]

5K4[Fe⁺²(CN)6] + KMn⁺⁷O4 + 4H2SO4 = 5K3[Fe⁺³(CN)6] + Mn⁺²SO4 + 3K2SO4 + 4H2O

 

так как среда кислая, то Mn будет существовать в виде Mn(2+)

желтая кровяная соль окислится до красной кровяной соли - тоже комплексное соединение  K3[Fe(CN)6], где Fe имеет заряд +3

Fe(+2) ---^-1e--->Fe(+3) - восстановитель

Mn(+7) ----^+5е-->Mn(+2) - окислитель

НОК: 5, около Fe коэффициенты -  (5), около Mn - 1 

затем необходимо посчитать К, затем H, затем проверить все по О.

Удачи)

[windshield 0]

спасибо большое