Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Растворение металлической пластины.


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Медную пластинку массой 13.2г опустили в 300 г раствора , содержащий нитрат железа три с массовой долей соли 0.112.пластинку вынули из раствора тогда,когда массовые доли нитрата железа три и нитрата меди два в растворе стали одинаковы.Найти массу извлеченной из раствора пластинки.

 

 

заранее огромное спасибо)))

Ссылка на комментарий
Медную пластинку массой 13.2г опустили в 300 г раствора , содержащий нитрат железа три с массовой долей соли 0.112.пластинку вынули из раствора тогда,когда массовые доли нитрата железа три и нитрата меди два в растворе стали одинаковы.Найти массу извлеченной из раствора пластинки.

 

 

заранее огромное спасибо)))

уравнение 2Fe(NO3)3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

масса нитрата железа три в растворе = 300*0,112=33,6г количество нитрата = 33,6/242(мол масса) = 0,1388моль

материальный балланс (0,1388-n)*MFe(NO3)3 = n/2 * MCu(NO3)2, где n количество молей израсходованного нитрата железа три

(0,1388-n)*242 = n/2 *188

n =0,1 моль

количество нитрата железа три оставшееся в р-ре после извлечения меди = 33,6 - 0,1*242 = 9,4 г

масса образовавшегося нитрата меди = 0,1/2 * 188 = 9,4 г

масса нитрата меди равна массе нитрата железа три, значит и массовые к-ции равны - условие задачи выполнено.

количество молей меди перешедшее в раствор = n/2 =0,1/2 = 0,05моль

Потеря массы пластинки = 0,05* 64(мол масса меди) = 3,2 г

масса извлечённой пластинки = 13,2 -3,2 = 10г.

.....Красивая задача.

  • Like 1
Ссылка на комментарий
  • 9 месяцев спустя...

В раствор нитрата серебра опущена медная пластинка массой 28г. По окончанию реакции пластинка была вынута из раствора, обмыта, высушена и взвешена. масса её оказалась 32,75г. Какая масса нитрата серебра была в растворе?

 

Дано:

m1(Cu) = 28г

m2(Cu) = 32,75г

m р-ра(AgNO3) - ?

 

Моё решение:

m2 - m1 = m(примесей)

32,75 - 28 = 4,75г (примесей)

 

w(примесей) = 4,75/28г = 17%

w(раствора) = 100% - 17% = 83%

 

m(р-ра) = 28 * 100% / 83% = 33,7г

Ссылка на комментарий
В раствор нитрата серебра опущена медная пластинка массой 28г. По окончанию реакции пластинка была вынута из раствора, обмыта, высушена и взвешена. масса её оказалась 32,75г. Какая масса нитрата серебра была в растворе?

 

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

 

Мы видим, что:

1. одновременно с выделеним серебра растворяется медь.

2. Масса растворившейся меди и выделившегося серебра связаны соотношением Cu/2Ag =63,5/2*107,9=1:3,4

То есть, на 1 растворившийся грамм меди прирастает 3,4 г. серебра.

 

Итак, обозначим за Х массу выделившегося серебра. Тогда масса растворившейся меди будет Х/3,4=0,3Х

Из условия:

28+Х-0,3Х=32,75. Х=6,8 г. серебра выделилось.

AgNO3/Ag=170/107,9=1,57.

6,8*1.57=10,7 грамма нитрата серебра было в растворе.

 

P.S. могу предложить еще 3-4 способа решения этой задачи.

Ссылка на комментарий
  • 3 месяца спустя...

Медная пластина массой 101, 87г. опущена в раствор AgNO3. Через некоторое время масса пластинки стала равна 118,61г. определите количество меди в растворе.

Помоните пожалуйста, долго думала, мне кажется там надо переменную ввести)

Ссылка на комментарий
Медная пластина массой 101, 87г. опущена в раствор AgNO3. Через некоторое время масса пластинки стала равна 118,61г. определите количество меди в растворе.

Помоните пожалуйста, долго думала, мне кажется там надо переменную ввести)

 

Пусть Х - масса меди, перешедшая в раствор.

 

Из уравнения реакции определим массу выделившегося на пластинке серебра:

Х г ........................................ m(Ag)

Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag

64 г ...................................... 216 г

 

Х / 64 = m(Ag) / 216

 

m(Ag) = 216* X / 64 = 3,375*X г

 

Тогда изменение массы пластинки можно записать как:

Dm = m(Ag) - m(Cu)

118,61 - 101, 87 = 3,375*X - X

X = 7,05 г

Ссылка на комментарий
  • 4 месяца спустя...

Цинковую пластинку массой 40 г погрузили в 200г 16% -ного раствора сульфата меди(2) и выдержали длительное время. Определите массу пластинки по окончании реакции.

В классе ничего подобного не решали..теперь вот мучаюсь, не знаю как решать. Помогите пожалуйста, если вам не трудно :unsure:

Ссылка на комментарий
  • 3 месяца спустя...

Металическая пластинка находилась в растворе сульфата купрума 2. Когда она покрылась меддю ее маса увеличилась на 6 г. Найти масу ферума, который перешел в раствор.

Ответ 42 г.

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

Медную пластинку массой 13,2 г опустили в 300 г раствора нитрата железа (III) с массовой долей 0,112. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля нитрата железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся соли меди (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

Ссылка на комментарий
  • 8 месяцев спустя...

Как изменится масса железной пластинки при выдерживании ее в растворе, содержащем 5 г медного купороса, если сульфат меди прореагирует полностью.?????

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика