Задача о растворе щелочного металла.

[Кукушкин лён 0]

Вычислите массу натрия, который необходимо добавить к 10%-му раствору гидроксида натрия массой 50г, чтобы получить 20%-й раствор гидроксида натрия .

Я решаю : пусть х это m(Na) , тогда  в 10% рре х= 50 ×0.1 = 5 г. , тогда пусть у это m (Na), которую необходимо добавить :  (5+y)/50+y = 0.2 отсюда  y=6.25, в чём моя ошибка? как правильно решить?

[XemX64 81]

1 час назад, Кукушкин лён сказал:

...отсюда  y=6.25 г. В чём моя ошибка? Как правильно решить?

Логики не понял. Почему это именно ошибка?

=========================

2Na+2H2O=>2NaOH+H2

В исходном растворе 50*0,1=5 г NaOH

Натрия добавляем x г

Образуется (40/23)x г NaOH  и улетает (1/23)x г водорода

----

[5+(40/23)x]/[50+x-(1/23)x]=0,2

x=3,23 г

[aversun 5 259]

3 часа назад, Кукушкин лён сказал:

Вычислите массу натрия, который необходимо добавить к 10%-му раствору гидроксида натрия массой 50г, чтобы получить 20%-й раствор гидроксида натрия .

Я решаю : пусть х это m(Na) , тогда  в 10% рре х= 50 ×0.1 = 5 г. , тогда пусть у это m (Na), которую необходимо добавить :  (5+y)/50+y = 0.2 отсюда  y=6.25, в чём моя ошибка? как правильно решить?

Ответ то какой?

(50*0.1 + X*NaOH/Na)/(50 - H*X/Na + X) = 0.2

X = 3.23