Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Алюминотермия


Alex-chem

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Для этого он напильником от большого куска алюминия отпилил 4 г порошка алюминия, отобрал 13 г железной окалины и тщательно перемешал. Прибор для эксперимента  собирал в вытяжном шкафу. 

В металлическое кольцо на штативе он поместил сложенное конусом асбестовое одеяло, положил внутрь сложенный бумажный фильтр и насыпал в него полученную смесь для алюминотермии. В этой смеси он сделал небольшую ямку и поместил в него запал, в который установил магниевую ленту массой 0,3 г. Внизу штатива под реакционной смесью он поставил металлическую емкость с песком.

Он надел очки, поджег алюминиевую ленту и быстро закрыл створки вытяжного шкафа. Определите, какую массу металлического железа сможет получить по приведенной методике, если потери составляют 20%.

 

Правильно ли я решил?

Алюминотермия: 3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe

n(Al) = m/M = 4 г/27 г/моль = 0,148 моль

n(Fe3O4) = 13 г/216 г/моль = 0,06 моль

По уравнению видно, что алюминий в недостатке, поэтому 

n(Fe) =9/3n(Fe3O4) = 0,18 моль

m(Fe) теор = n*M = 0,18 моль*56 г/моль = 10,08=10,1 г

W=100%-20%=80%

m(Fe) практ = m(теор) *w/100%= 10,1 г*80%/100%= 8,08=8,1г

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика