Алюминотермия

[Alex-chem 6]

Для этого он напильником от большого куска алюминия отпилил 4 г порошка алюминия, отобрал 13 г железной окалины и тщательно перемешал. Прибор для эксперимента  собирал в вытяжном шкафу. 

В металлическое кольцо на штативе он поместил сложенное конусом асбестовое одеяло, положил внутрь сложенный бумажный фильтр и насыпал в него полученную смесь для алюминотермии. В этой смеси он сделал небольшую ямку и поместил в него запал, в который установил магниевую ленту массой 0,3 г. Внизу штатива под реакционной смесью он поставил металлическую емкость с песком.

Он надел очки, поджег алюминиевую ленту и быстро закрыл створки вытяжного шкафа. Определите, какую массу металлического железа сможет получить по приведенной методике, если потери составляют 20%.

 

Правильно ли я решил?

Алюминотермия: 3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe

n(Al) = m/M = 4 г/27 г/моль = 0,148 моль

n(Fe3O4) = 13 г/216 г/моль = 0,06 моль

По уравнению видно, что алюминий в недостатке, поэтому 

n(Fe) =9/3n(Fe3O4) = 0,18 моль

m(Fe) теор = n*M = 0,18 моль*56 г/моль = 10,08=10,1 г

W=100%-20%=80%

m(Fe) практ = m(теор) *w/100%= 10,1 г*80%/100%= 8,08=8,1г

[aversun 5 261]

8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
  
(8/3)*Al*(13/Fe3O4) = 4.04 г Al на 13 г Fe3O4
Al в недостатке, тогда
0.8*(9/8)*Fe*(4/Al) = 7.45 г Fe

[Alex-chem 6]

Ответ тогда будет 5,96,если перевести в практическую массу?

12 минуты назад, aversun сказал:

0.8*(9/8)*Fe*(4/Al) = 7.45 г Fe

 

[aversun 5 261]

2 минуты назад, Alex-chem сказал:

Ответ тогда будет 5,96,если перевести в практическую массу?

Это вы о чем?

[Alex-chem 6]

18 минут назад, aversun сказал:

0.8*(9/8)*Fe*(4/Al) = 7.45 г Fe

Ой,извините,не разглядел. Спасибо большое!