shii-chan 0 Опубликовано: 30 марта 2019 Рассказать Опубликовано: 30 марта 2019 Подскажите,пожалуйста,как будет реагировать SmSO4 с H2O? В интернете как-то информации не нашла,но про соль SmCl2 написано,что будет вот так: SmCl2+H2O=Sm(OH)3+SmCl3+H2 Ожидаемо ли,что и SmSO4 аналогично будет? Цитата Ссылка на сообщение
dmr 2 446 Опубликовано: 30 марта 2019 Рассказать Опубликовано: 30 марта 2019 41 минуту назад, shii-chan сказал: SmSO4 Он существует? Цитата Ссылка на сообщение
shii-chan 0 Опубликовано: 30 марта 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 30 марта 2019 11 минуту назад, dmr сказал: Он существует? А почему нет,собственно? Цитата Ссылка на сообщение
dmr 2 446 Опубликовано: 30 марта 2019 Рассказать Опубликовано: 30 марта 2019 1) не находятся упоминания 2)самарий(II) сильный восстановитель, Сульфат ион окислитель Это как соображения Например нет упоминания о нитрате меди(I) Видимо по тем же причинам Хотя Сульфат меди(i) существует, но ион меди(i) не восстанавливает водород из воды, как самарий(ii) Цитата Ссылка на сообщение
Вадим Вергун 963 Опубликовано: 30 марта 2019 Рассказать Опубликовано: 30 марта 2019 В любом случае ион самария 2+, в воде должен быстро канализироваться. Цитата Ссылка на сообщение
yatcheh 8 746 Опубликовано: 30 марта 2019 Рассказать Опубликовано: 30 марта 2019 (изменено) 1 час назад, dmr сказал: Сульфат ион окислитель Уж сколько раз твердили миру - нифига не окислитель сульфат-ион! Вот что Некрасов пишет: Цитата Почти нерастворимые в воде (а потому и более устойчивые) сульфаты двухвалентных Sm, Eu и Yb могут быть получены катодным восстановлением соответствующих сульфатов. Это дает возможность сравнительно легко отделять рассматриваемые элементы от других лантанидов. Бесцветный EuSO4 почти нерастворим в разбавленных кислотах (не являющихся одновременно окислителями). Желто-зеленый YbSO, и оранжевый SmSO, растворяются в разбавленных кислотах с выделением водорода). Не только существует, но и важная соль в процессах разделения лантанидов. У EuSO4 растворимость 7*10^-5 моль/л Изменено 30 марта 2019 пользователем yatcheh Цитата Ссылка на сообщение
dmr 2 446 Опубликовано: 30 марта 2019 Рассказать Опубликовано: 30 марта 2019 Во как Т.е при электролизе трехвалентной соли, на катод выделяется двухвалентная? А катод не запирается? Соли электропроводны? Водород тоже выделяется? Цитата Ссылка на сообщение
бродяга_ 2 197 Опубликовано: 30 марта 2019 Рассказать Опубликовано: 30 марта 2019 17 минут назад, dmr сказал: А катод не запирается? запирается анод за счет пассивации. Цитата Ссылка на сообщение
dmr 2 446 Опубликовано: 30 марта 2019 Рассказать Опубликовано: 30 марта 2019 53 минуты назад, бродяга_ сказал: запирается анод за счет пассивации. Ну а если на катоде выделится не электропроводный продукт, то чем это будет отличаться от анодной пассивации? Поэтому и спрашиваю 1 час назад, dmr сказал: Соли электропроводны? Цитата Ссылка на сообщение
yatcheh 8 746 Опубликовано: 30 марта 2019 Рассказать Опубликовано: 30 марта 2019 (изменено) 1 час назад, dmr сказал: Во как Т.е при электролизе трехвалентной соли, на катод выделяется двухвалентная? А катод не запирается? Соли электропроводны? Водород тоже выделяется? "Запирание" электрода - это изменение химического состава его поверхности. Катод не запирается. Сульфат самария просто сыпется вниз - нормально изограве локального гравитационного поля. Изменено 30 марта 2019 пользователем yatcheh Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.