Гидроперит и йод

[Ruslan_Sharipov]

Продолжение 5. Предполагая, что перекись водорода в гидроперите играет роль окислителя в проделанных выше экспериментах, решил заменить её другим окислителем - нитратом аммония. В 4 мл аммиака водного десятипроцентного растворил 0.74 г мочевины и 0.74 г нитрата аммония. Стал добавлять по каплям настойку йода в полученный раствор и обнаружил, что реакции аммиака с йодом с образованием трийодида азота не происходит. Долил настойку йода, доведя общий объём раствора до 7 мл.  Получил разбавленную настойку йода с тем же йодным цветом. Примерно через 10 часов, то есть на следующее утро, немного тёмного осадка  всё-таки выпало. Окраска раствора сменилась с йодной на жёлтую тёплого оттенка (не лимонного). В таком состоянии раствор остаётся уже вторые сутки. Вывод: Нитрат аммония не ускоряет, а тормозит реакцию мочевины йода и аммиака почти до полной остановки.

[Ruslan_Sharipov]

Настойка йода содержит этанол. Чтобы убедиться, что он не участвует в реакции, пришлось выделить из настойки кристаллический йод по методике, описанной в теме Йод. Полученный йод был тщательно отмыт водой. Потом из него был получен трийодид азота при помощи десятипроцентного водного раствора аммиака. Удалось установить, что полученный трийодид азота с шипением и газовыделением реагирует с водным раствором гидроперита. После  завершения реакции получается бесцветный прозрачный раствор вещества (или веществ), которые требуется определить.

[the_Rion]

А не будет ли оптимальнее из настойки йод газообразным хлором выделять?

 

[dmr]

22 часа назад, the_Rion сказал:

А не будет ли оптимальнее из настойки йод газообразным хлором выделять?

 

I2+Cl2

Цитата

Химическая реакция	Условия
I2 + 5Cl2 + 6H2O (гор.) = 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + I 2 = 2ICl	(комн.)
I2 + Cl2 + 2KCl (конц.) = 2K[ICl2)	(кип.)
I2 + Cl2 + 2NaCl (конц.) = 2Na[ICl2)	(кип.)
I2 + Cl2 + 2RbCl (конц.) = 2Rb[ICl2)	(кип.)
I2 + Cl2 + 2CsCl (конц.) = 2Cs[ICl2)	(кип.)
20NaOH(разб., гор.) + 7Cl2 + I2 = 2Na3H2IO6↓ + 14NaCl + 8H2O
24NaOH(конц., хол.) + 7Cl2 + I2 = 2Na5IO6↓ +14NaCl + 12H2O
I2 + 3Cl2 = I2Cl6

 

Слишком много возможных вероятных продуктов

[the_Rion]

44 минуты назад, dmr сказал:

I2+Cl2

 

Слишком много возможных вероятных продуктов

 

Я немного про другое, в том плане что в настойке иод в спирте растворен за счет KI большей частью, ведь если сильно разбавить ледяной водой, тогда иод сам в осадок валится...

 

Короче смысл такой - вытеснить иод из KI с помощью хлора. Хотя и KCl тоже в осадок отвалится, но воды добавить и все. Хотя можно и просто водой... Но тогда KI теряется.

 

Так то у Nile Red видео есть, он отделял иод из емнип Повидона, но там надо H2O2, которая у нас минимум 1 евро стоит за 100 мл, так что ну его нах. Дешевле тупо водой даже с потерями.

 

Ах да, вообще то иод можно хлорировать, насколько я понимаю ICl существует, была пропись у Карякина как делать... Думаю что иодик может даже заменить с этой возможностью фосфор, точнее хлориды фосфора... Даже научная статья была или патент... не помню... имело отношение к получение хлорангидридов кислот, воооот. Но очень боюсь что на холоду не будет хлорик с иодиком водить дружбу, а тупо отвалит иодик от KI, только я в одном не уверен, не будет ли там побочно KIO3 получаться...

 

Изменено 24 Апреля, 2019 в 14:31 пользователем the_Rion

[dmr]

Самоё дёшевое медным купоросом

[Аль де Баран]

27 минут назад, dmr сказал:

Самоё дёшевое медным купоросом

 

Реакцией купороса с иодидом калия? Выделится только половина от всего иода, вторая половина уйдёт в осадок CuI.

Конечно, можно этот осадок выкинуть (если не жалко), но всё-таки лучше было бы регенерировать из него остальной иод.

[dmr]

23 минуты назад, Аль де Баран сказал:

регенерировать из него остальной иод.

Это не возможно? 

23 минуты назад, Аль де Баран сказал:

Реакцией купороса с иодидом калия? Выделится только половина от всего иода,

От иодидного йода половина, а от самого элементарного йода из настойки, ничего не пропадает 

[Ruslan_Sharipov]

1 час назад, Аль де Баран сказал:

Реакцией купороса с йодидом калия? Выделится только половина от всего йода, вторая половина уйдёт в осадок CuI.

Имеется в виду следующая реакция из Википедии: 2 CuSO₄ + 4 KI = 2 CuI + I₂ + 2 K₂SO₄. Но если применить окислитель H₂O₂, то одновалентная медь не получится. Скорее всего будет так: CuSO₄ + 2 KI + H₂O₂ = Cu(OH)₂ + I₂ + K₂SO₄.

 

1 час назад, Аль де Баран сказал:

Конечно, можно этот осадок выкинуть, но всё-таки лучше было бы регенерировать из него остальной йод.

Может быть так: 2 CuI + 2 H₂O₂ = 2 Cu(OH)₂ + I_2.

41 минуту назад, dmr сказал:

Это невозможно? 

Могут быть осложнения, связанные с тем, что CuI нерастворим в воде. Реакция с  будет происходить на границе фаз и может оказаться медленной.

Изменено 24 Апреля, 2019 в 16:51 пользователем Ruslan_Sharipov

[dmr]

3 минуты назад, Ruslan_Sharipov сказал:

CuI нерастворим в воде. Р

В аммиачном растворе 

В тиосульфатах, в серке с окислителем...