концентрация ионов тяжелого металла

[Angelina 0]

Задача:

Для определения концентрации ионов тяжелого металла в растворе их длительное время восстанавливали катодно на платиновой сетке (электрод Фишера). Объем раствора составлял Vp. После этого электрод промывали, высушивали и взвешивали. По увеличению массы электрода m судили о содержании ионов металла в выбранной порции раствора. Затем электрод помещали в специальный раствор и анодным током полностью растворяли осажденный металл. Режим анодного растворения, а также иные опыты условия указаны. Рассчитайте на основе этих данных концентрацию ионов тяжелого металла (моль/л) в растворе и сопоставьте результаты весового и кулонометрического анализа (в %). При расчетах использовать точные атомные массы элементов, постоянную Фарадея считать равной F = 96485 Кл/моль. Определяемые ионы Cd2+; Vp, мл = 150; m, г = 0,3792. Режим анодного растворения K2SO4; Ток, мА = 75; время, мин = 144.

[sharpneedles 54]

Задача:

Для определения концентрации ионов тяжелого металла в растворе их длительное время восстанавливали катодно на платиновой сетке (электрод Фишера). Объем раствора составлял Vp. После этого электрод промывали, высушивали и взвешивали. По увеличению массы электрода m судили о содержании ионов металла в выбранной порции раствора. Затем электрод помещали в специальный раствор и анодным током полностью растворяли осажденный металл. Режим анодного растворения, а также иные опыты условия указаны. Рассчитайте на основе этих данных концентрацию ионов тяжелого металла (моль/л) в растворе и сопоставьте результаты весового и кулонометрического анализа (в %). При расчетах использовать точные атомные массы элементов, постоянную Фарадея считать равной F = 96485 Кл/моль. Определяемые ионы Cd2+; Vp, мл = 150; m, г = 0,3792. Режим анодного растворения K2SO4; Ток, мА = 75; время, мин = 144.

Этой задаче место - в разделе "Электрохимия".

[Angelina 0]

Спасибо, просто она в методичке "Физическая химия"

[sharpneedles 54]

Спасибо, просто она в методичке "Физическая химия"

Теперь закон Фарадея отыщите и запишите - через него и решение.

[Angelina 0]

Извините, не получается.

[sharpneedles 54]

Извините, не получается.

Отыскать или записать?

[Angelina 0]

Согласно 1-му закону, масса в-ва т, прореагировавшего в процессе электролиза, прямо пропорциональна силе тока I и времени электролиза t, т. е. кол-ву пропущенного электричества Q = It. Согласно 2-му закону, для разных электродных процессов при одинаковом кол-ве пропущенного электричества Q массы прореагировавших в-в относятся друг к другу так же, как эквиваленты химические этих в-в. Оба Фарадея закона объединяются одним ур-нием: m=QM/Fz/

Концентрация C=m/M(кадмия)V.

А (дельта)m?

[sharpneedles 54]

А (дельта)m?

Δm и надо подставить в уравнение m = J*t*M/(z*F) вместо m.

[Angelina 0]

Простите за глупость, но что же я найду из уравнения, и как то что найду привязать к концентрации?

[sharpneedles 54]

Простите за глупость, но что же я найду из уравнения, и как то что найду привязать к концентрации?

Пардон, пишу уже черт знает что...

Вам же результаты разных анализов сопоставить надо путем сравнения данной вам Δm и рассчитанной вами m.

А концентрацию можно рсссчитать исходя из известной массы, объема раствора и молярной массы кадмия.