Нахождение количества щелочи

[Pyridine]

Подскажите пожалуйста, как решается вот такая задача? 

В раствор щавелевой кислоты с концентрацией С₀ добавили NaOH, после чего рН стал равен 5. Сколько щелочи добавили в раствор? 

[M_GM]

Вообще дикая задача, т.к. не сказано, сколько раствора кислоты взяли - капельку, ведро, или цистерну. Или вы умышлено засекретили часть задачи.

[Pyridine]

В 19.04.2019 в 18:28, M_GM сказал:

Вообще дикая задача, т.к. не сказано, сколько раствора кислоты взяли - капельку, ведро, или цистерну. Или вы умышлено засекретили часть задачи.

Нисколько!

Разве только забыл, что сказано, что значение С можно выбрать любое

[M_GM]

Дайте точную формулировку условия, тогда задачу можно будет обсуждать

[Pyridine]

Известно, что там было С₀ щавелевой кислоты H2C2O4. Константа
равновесия диссоциации по первой ступени К1, по второй – К2. Влив
сильный электролит NaOH,получили pH = 5. Раствор водный.

Сколько NaOH туда влили?

 

Изменено 19 Апреля, 2019 в 16:29 пользователем Pyridine

[Вадим Вергун]

8 минут назад, Pyridine сказал:

Известно, что там было С₀ щавелевой кислоты H2C2O4. Константа
равновесия диссоциации по первой ступени К1, по второй – К2. Влив
сильный электролит NaOH,получили pH = 5. Раствор водный.

Сколько NaOH туда влили?

 

Концентрации недостаточно. Нужно еще знать объем. Ну либо какое-то прояснение вроде "слили растворы равных объемов".

В вашей формулировке условие неполное. 

[Pyridine]

5 минут назад, Вадим Вергун сказал:

Концентрации недостаточно. Нужно еще знать объем. Ну либо какое-то прояснение вроде "слили растворы равных объемов".

В вашей формулировке условие неполное. 

В химическом анализе часто возникает задача определения pH раствора (pH = -lg[H+]), если в нём находится несколько электролитов.
Иначе говоря: химик Гоша смешал много всего разного, измерил pH,а вы попробуйте сказать, сколько чего он туда положил.
Известно, что там было С₀ щавелевой кислоты H2C2O4. Константа равновесия диссоциации по первой ступени К₁, по второй – К₂. Влив сильный электролит NaOH, Гоша получил pH = 5. Раствор водный.

1) Сколько NaOH он туда влил?
2) Постройте график зависимости pH от влитой в раствор щёлочи NaOH (в Origin,Mathlab, Excel, Wolfram Mathematica...). Значение С₀ выберите сами, К1, К2 и К_W
возьмите в справочнике для
температуры 298 K.
3) Является ли эта система буферной смесью или нет?

 

Вот все что там есть, это точная копия из текста задачи

 

[M_GM]

Тогда эта задача с неопределенными данными, которая не имеет решения

"Известно что там было"  - где там? в цистерне или в пробирке? ясно, что щелочи потребуется разное количество.

Впрочем, может эта задача, возможно и предполагает проверку умения самостоятельно задать себе условия и решать исходя из него. Проверяться будет не конкретный ответ а ход рассуждений.

Тогда так и поступаем. Пишем: пусть там было 1 л 0,1М раствора щавелевой кислоты.

Пишем уравнение ее реакции со щелочью, учтя, что раз среда осталась кислой (рН=5), значит кислота осталась в избытке, продукт реакции кислая соль NaHC₂O₄, 

и полученный раствор является буферным раствором, состоящим из слабой кислоты и ее соли.

Ищем формулы для рН буферного раствора, а также притаскиваем сюда константы К1, К2 и К_W

 Слово за вами,  Pyridine