Константа равновесия Kp реакции CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) при 500 К равна 6.09·10−3. Рассчитайте общее давление, необходимое для получения метанола с 90%-ным выходом, если CO и H2 взяты в соотношении 1 : 2.

[nadyapng 0]

Константа равновесия Kp реакции CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) при 500 К равна 6.09·10−3. Рассчитайте общее давление, необходимое для получения метанола с 90%-ным выходом, если CO и H2 взяты в соотношении 1 : 2.

 

Как я поняла, степень диссоциации равна 0,9

Надо составить уравнение для константы равновесия Кх, а потом через формулу Кр=Кх*р^(-2) найти давление

 

[ChemHelper 1]

12 минуты назад, nadyapng сказал:

Константа равновесия Kp реакции CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) при 500 К равна 6.09·10−3. Рассчитайте общее давление, необходимое для получения метанола с 90%-ным выходом, если CO и H2 взяты в соотношении 1 : 2.

 

Как я поняла, степень диссоциации равна 0,9

Надо составить уравнение для константы равновесия Кх, а потом через формулу Кр=Кх*р^(-2) найти давление

 

Это не степень диссоциации). 

Давление в степени -1 а не минус два. А так все правильно)

[nadyapng 0]

6 минут назад, ChemHelper сказал:

Это не степень диссоциации). 

А что это? Альфа же, нет?

[ChemHelper 1]

3 минуты назад, nadyapng сказал:

А что это? Альфа же, нет?

По идее это называется практический выход, но может я ошибаюсь.

[M_GM 1 630]

Слово "диссоциация" означает распад, разложение.

А у вас реакция синтеза, соединения, ассоциации, если хотите иностранное словечко

Можно сказать, что это "выход", можно "степень протекания реакции"

[M_GM 1 630]

Такие задачи удобно решать начиная со слова "Пусть"

Пусть для реакции взяли 10 моль СО и 20 моль Н2

Согласно указанному выходу к моменту равновесия образовалось

9 моль СН3ОН и осталось 1 моль СО и 2 моль Н2

Парциальные давления компонентов в смеси пропорциональны количеству вещества,

и, обозначив р(СО)=х, мы будем иметь р(Н2)=2х и р(СН3ОН)=9х

Подставляем эти давления в выражение для Кр и находим х.

А затем, по закону парциальных давлений находим общее давление в смеси.

[nadyapng 0]

15 часов назад, M_GM сказал:

Такие задачи удобно решать начиная со слова "Пусть"

Пусть для реакции взяли 10 моль СО и 20 моль Н2

Согласно указанному выходу к моменту равновесия образовалось

9 моль СН3ОН и осталось 1 моль СО и 2 моль Н2

Парциальные давления компонентов в смеси пропорциональны количеству вещества,

и, обозначив р(СО)=х, мы будем иметь р(Н2)=2х и р(СН3ОН)=9х

Подставляем эти давления в выражение для Кр и находим х.

А затем, по закону парциальных давлений находим общее давление в смеси.

Скажите, пожалуйста, а в чем измеряется найденное давление? В Паскалях? У меня получилось 8800.

Изменено 22 апреля 2019 пользователем nadyapng

[ChemHelper 1]

1 час назад, nadyapng сказал:

Скажите, пожалуйста, а в чем измеряется найденное давление? В Паскалях? У меня получилось 8800.

Смотря в чем константа равновесия дана. 

[nadyapng 0]

В 22.04.2019 в 19:09, ChemHelper сказал:

Смотря в чем константа равновесия дана. 

В давно не написано, просто константа равновесия равна 6.09·10−3, и все. 

[ChemHelper 1]

9 часов назад, nadyapng сказал:

В давно не написано, просто константа равновесия равна 6.09·10−3, и все. 

Значит это константа выраженная в долях. Ее можно перевести в константу выраженную в давление