Что сделать с нитратом железа(|||)?

[faswe]

Получил нитрат железа(|||), смешав азотную кислоту с железом и нагрев смесь. Теперь не знаю куда девать...

[aversun]

13 минуты назад, faswe сказал:

Получил нитрат железа(|||), смешав азотную кислоту с железом и нагрев смесь. Теперь не знаю куда девать...

Можете платы травить, только соли немного добавьте. Можете серебро травить, тогда соли не надо.

[ШСВ]

В 29.04.2019 в 10:12, aversun сказал:

Можете платы травить

Это только нитрат железа с хлоридом натрия может платы травить, или нитраты щелочных металлов тоже могут с такой добавкой?

 

P. S. Электролизом наверное можно вернуть всё как было, получив азотку и железо. 

[aversun]

1 час назад, ШСВ сказал:

+Это только нитрат железа с хлоридом натрия может платы травить, или нитраты щелочных металлов тоже могут с такой добавкой?

Нет, должен быть ион Fe³⁺

[aminofenol]

А там разве медь окисляется только до степени окисления +1?

Соль нужна чтобы реакцию смещать вправо, за счет вывода из реакции нерастворимого в воде хлорида меди(I) :

Fe(NO3)3 + NaCl + Cu -> Fe(NO3)2  + CuCl + NaNO3

 

Или там такая реакция:

2Fe(NO3)3 + 2NaCl + Cu -> 2Fe(NO3)2  + CuCl2 + 2NaNO3 ?

Или такие?

Fe(NO3)3 + Cu -> Fe(NO3)2  + CuNO3

2Fe(NO3)3 + Cu -> 2Fe(NO3)2  + Cu(NO3)2 ?

 

Еще, наверное идет такая реакция:

CuCl2 + Cu -> 2CuCl

 

И вообще, такое там возможно?

Типа последовательный гидролиз

Fe(NO3)3 + H2O -> Fe(OH)(NO3)2 + HNO3 , Fe(OH)(NO3)2 + H2O -> Fe(OH)2(NO3) + HNO3,   Fe(OH)2(NO3) + H2O -> Fe(OH)3 + HNO3

HNO3 + NaCl -> NaNO3 + HCl

А потом в итоге:

Различные такие штуки:

Fe(OH)n(NO3)m + xHCl -> FeCl(NO3)2 + FeCl2(NO3) + FeCl3 + H2O

или это бред?

если не бред то с медью тоже различные гидролизы происходят?

Не беря в учет растворенный в растворе кислород и углекислоту, там наверное тогда совсем много будет всевозможных продуктов реакции?

Всякие Cu(OH)NO3, Cu(OH)Cl, CuClNO3?

FeCl(OH)(NO3), FeCl2(NO3), FeCl(NO3)2, FeCl(OH)2, FeCl2(OH)?

 

Изменено 13 Мая, 2019 в 22:44 пользователем aminofenol

[aversun]

2 минуты назад, aminofenol сказал:

А там разве медь окисляется только до степени окисления +1?

Соль нужна чтобы реакцию смещать вправо, за счет вывода из реакции нерастворимого в воде хлорида меди(I) :

Fe(NO3)3 + NaCl + Cu -> Fe(NO3)2  + CuCl + NaNO3

ОВ-потенциала железа (III) вполне хватает, что бы окислить медь и до Cu²⁺, хотя считается, что этот процесс идет постадийно.

Серебро, например, травится нитратом железа (III) без добавления соли.

[aminofenol]

А скажите, пожалуйста, там какая основная задача соли? Закидывать в раствор Cl- анионы? Какой там суммарный химизм всего этого при травлении?

P.S. - выше дополнил ответ новыми возможными реакциями, после чего сам в осадок выпал как тот хлорид меди один.

Как говорится - лучше задавать глупые вопросы, чем делать глупые поступки...

 

Изменено 13 Мая, 2019 в 22:41 пользователем aminofenol

[aversun]

42 минуты назад, aminofenol сказал:

А скажите, пожалуйста, там какая основная задача соли? Закидывать в раствор Cl- анионы? Какой там суммарный химизм всего этого при травлении?

P.S. - выше дополнил ответ новыми возможными реакциями, после чего сам в осадок выпал как тот хлорид меди один.

Как говорится - лучше задавать глупые вопросы, чем делать глупые поступки...

 

Анион хлора известный катализатор коррозии, т.е. способствующий более активному протеканию реакции растворения меди.

Гидролиз здесь незначителен, т.к. обычно используются подкисленные растворы солей железа (III), иначе его гидролиз начнется уже с рН>1.5

Fe2(SO4)3 тоже применяется как травитель, например с помощью его травят сталь, что бы выявить узор или структуру сплава.

О травлении меди можно почитать здесь

http://anytech.narod.ru/etched_cu.htm

http://anytech.narod.ru/etched_circuit.htm

 

Изменено 13 Мая, 2019 в 23:04 пользователем aversun

[aminofenol]

Спасибо Вам за ответ.

[Roman7474]

Растворим ли основной нитрат железа 3 в воде Fe(OH)(NO3)2 ???