Ruslan_Sharipov 75 Опубликовано: 18 мая 2019 Рассказать Опубликовано: 18 мая 2019 (изменено) 58 минут назад, Аль де Баран сказал: Никакого комплексного "гидроксида аммиаката кальция" не существует, и ничего из этой затеи не получится. А почему комплексный хлорид аммиаката кальция существует тогда? С медью у меня получалось. При добавлении аммикатного комплекса меди в жидкое стекло, он не разрушается сразу. Разрушение происходит постепенно по мере высыхания. Изменено 18 мая 2019 пользователем Ruslan_Sharipov Цитата Ссылка на сообщение
St2Ra3nn8ik 1 188 Опубликовано: 18 мая 2019 Рассказать Опубликовано: 18 мая 2019 1 час назад, Ruslan_Sharipov сказал: А почему комплексный хлорид аммиаката кальция существует тогда? По той же причине, по которой и гидрат хлорида кальция есть - оба сольваты хлорида кальция, оба "сольвоскопичны" ("любят" образовывать кристаллосольваты). А гидроксид кальция, не замечен в "сольвоскопичности", что гигро-, что аммиако-. Цитата Ссылка на сообщение
gerz2011 0 Опубликовано: 18 мая 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 18 мая 2019 так перед вспениванием надо решит вопрос с растворимостью в воде((??? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 310 Опубликовано: 18 мая 2019 Рассказать Опубликовано: 18 мая 2019 2 часа назад, gerz2011 сказал: так перед вспениванием надо решит вопрос с растворимостью в воде((??? Радикально, не растворять Зачем все это затевается? Пеньте - не пеньте, но ничего хорошего все-равно не получится. Цитата Ссылка на сообщение
St2Ra3nn8ik 1 188 Опубликовано: 20 мая 2019 Рассказать Опубликовано: 20 мая 2019 В 18.05.2019 в 19:35, St2Ra3nn8ik сказал: В 18.05.2019 в 18:22, Ruslan_Sharipov сказал: А почему комплексный хлорид аммиаката кальция существует тогда? По той же причине, по которой и гидрат хлорида кальция есть - оба сольваты хлорида кальция, оба "сольвоскопичны" ("любят" образовывать кристаллосольваты). А гидроксид кальция, не замечен в "сольвоскопичности", что гигро-, что аммиако-. Хлорид кальция здесь проявляет свойства кислоты Льюиса, чего нет у его гидроксида. Цитата Ссылка на сообщение
Ruslan_Sharipov 75 Опубликовано: 22 мая 2019 Рассказать Опубликовано: 22 мая 2019 В 20.05.2019 в 21:57, St2Ra3nn8ik сказал: Хлорид кальция здесь проявляет свойства кислоты Льюиса, чего нет у его гидроксида. Диссоциирует ли аммиачный комплекс хлорида кальция в воде и если да, то как? Цитата Ссылка на сообщение
dmr 2 448 Опубликовано: 22 мая 2019 Рассказать Опубликовано: 22 мая 2019 До определённой концентрации аммиака Ca(NH3) n<7(+2) Cl2(-2) Потом начнёт образоваваться осадок основного хлорида кальция Цитата Ссылка на сообщение
Ruslan_Sharipov 75 Опубликовано: 22 мая 2019 Рассказать Опубликовано: 22 мая 2019 1 час назад, dmr сказал: До определённой концентрации аммиака Ca(NH3) n<7(+2) и Cl2(-2). А что Cl2 прямо так в сцепке друг с другом и с двумя минусами бегают? Это во-первых. А во-вторых, если ион Ca(NH3) n<7(+2) образовался и отделился от противоиона, то какая ему разница чем является противоион, кислотой Льюиса или не кислотой Льюиса? Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.