Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
40 минут назад, Paul_K сказал:

При действии нитрита из раствора смеси Cu2+ и Ag+ выпадает AgNO2, но много серебра все равно остается в растворе.

Растворимость AgNO2 = 0.415 г/100 г [25°C]

23 часа назад, Paul_K сказал:

При сливания нитрита и Cu2+ осадка нет, так что соль можно считать условно растворимой. По крайней мере если растворы разбавленные, я сам когда-то это делал.  Вероятно, соль нельзя выделить из раствора из-за гидролиза.

 

  • Like 1
Ссылка на комментарий
В 28.05.2019 в 19:13, Paul_K сказал:

При сливания нитрита и Cu2+ осадка нет, так что соль можно считать условно растворимой.

Сегодня на досуге попробовал слить разб. р-ры CuCl2 и KNO2 (изб.) - раствор зеленеет, появляется запах ноксов и выпадает мелкий зеленый осадок. Наверное, нитритный аналог малахита, а в растворе нитритные комплексы. Так что нитрит меди-2 все-таки, скорее, нерастворим или мало растворим.

Тем не менее, в слабокислом растворе у меня получалось осаждать желтый AgNO2 из смеси с медным нитратом. Но это было 30 лет назад,  с тех пор все могло измениться :)

Ссылка на комментарий
56 минут назад, Paul_K сказал:

Сегодня на досуге попробовал слить разб. р-ры CuCl2 и KNO2 (изб.) - раствор зеленеет, появляется запах ноксов и выпадает мелкий зеленый осадок. Наверное, нитритный аналог малахита, а в растворе нитритные комплексы. Так что нитрит меди-2 все-таки, скорее, нерастворим или мало растворим.

Скорее всего просто разложение азотистой кислоты

Cu(NO2)2 + H2O = Cu(OH)2↓ + NO↑ + NO2↑

Изменено пользователем aversun
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...