Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ГИДРОЛИЗ


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
40 минут назад, Paul_K сказал:

При действии нитрита из раствора смеси Cu2+ и Ag+ выпадает AgNO2, но много серебра все равно остается в растворе.

Растворимость AgNO2 = 0.415 г/100 г [25°C]

23 часа назад, Paul_K сказал:

При сливания нитрита и Cu2+ осадка нет, так что соль можно считать условно растворимой. По крайней мере если растворы разбавленные, я сам когда-то это делал.  Вероятно, соль нельзя выделить из раствора из-за гидролиза.

 

Ссылка на сообщение
В 28.05.2019 в 19:13, Paul_K сказал:

При сливания нитрита и Cu2+ осадка нет, так что соль можно считать условно растворимой.

Сегодня на досуге попробовал слить разб. р-ры CuCl2 и KNO2 (изб.) - раствор зеленеет, появляется запах ноксов и выпадает мелкий зеленый осадок. Наверное, нитритный аналог малахита, а в растворе нитритные комплексы. Так что нитрит меди-2 все-таки, скорее, нерастворим или мало растворим.

Тем не менее, в слабокислом растворе у меня получалось осаждать желтый AgNO2 из смеси с медным нитратом. Но это было 30 лет назад,  с тех пор все могло измениться :)

Ссылка на сообщение
56 минут назад, Paul_K сказал:

Сегодня на досуге попробовал слить разб. р-ры CuCl2 и KNO2 (изб.) - раствор зеленеет, появляется запах ноксов и выпадает мелкий зеленый осадок. Наверное, нитритный аналог малахита, а в растворе нитритные комплексы. Так что нитрит меди-2 все-таки, скорее, нерастворим или мало растворим.

Скорее всего просто разложение азотистой кислоты

Cu(NO2)2 + H2O = Cu(OH)2↓ + NO↑ + NO2↑

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика