Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение сульфата железа(3)


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте форумчане, появилась сложность с растворением оксида железа Fe2O3 в разбавленной серной кислоте 37% концентрации.

В растворе взвесь, то-ли гидроксид железа то-ли оксид не растворился до конца, с расчетами вроде все нормально на этот раз.

Тему гидролиза солей я еще не учил, информацию видел но не особо понял. Что я делаю не так? Что я не учел? Заранее спасибо !

photo_2019-06-08_15-23-29.jpg

Ссылка на сообщение
8 минут назад, Янепонимаю сказал:

Здравствуйте форумчане, появилась сложность с растворением оксида железа Fe2O3 в разбавленной серной кислоте 37% концентрации.

В растворе взвесь, то-ли гидроксид железа то-ли оксид не растворился до конца, с расчетами вроде все нормально на этот раз.

Тему гидролиза солей я еще не учил, информацию видел но не особо понял. Что я делаю не так? Что я не учел?

Вы не учли, что оксид железа чрезвычайно плохо растворяется в кислотах, особенно полученный при высокой температуре. Проще растворить метал, чем оксид. Например, при кислотном разложении пробы содержащей много железа и последующем высушивании остатка, специально предупреждают, что бы остаток сушили осторожно и не перегревали, иначе потом не растворить.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение
1 минуту назад, aversun сказал:

Вы не учли, что оксид железа чрезвычайно плохо растворяется в кислотах, особенно полученный при высокой температуре. Проще растворить метал, чем оксид. Например при кислотном разложении пробы содержащей 

Вот оно как, а если греть? Или оставить на несколько дней?

Ссылка на сообщение
Только что, aversun сказал:

Грейте, оставляйте, пробуйте, но, думаю, это мало что даст

В пробирке растворял но тоже не очень, но тогда подумал что разложил соль нагреванием и все таки раствор у меня получился, а сейчас забодяжил большую партию и с подливой....

Жаль.

 

Ссылка на сообщение
17 минут назад, Янепонимаю сказал:

В пробирке растворял но тоже не очень, но тогда подумал что разложил соль нагреванием и все таки раствор у меня получился, а сейчас забодяжил большую партию и с подливой....

Жаль.

Растворять надо гидроксид железа (III), который по сути является гидратированным оксидом Fe2O3*nH2O

Ссылка на сообщение

если не знаете реакцию, то лучше ее сначала попробовать в небольшом количестве в пробирке.  А вы тут сразу целую банку забабахали, теперь непонятно что с реактивами делать.

Мне недавно удалось пилу от ржавчины отмыть как раз электролитом и хлоридом натрия. Может туда добавить соли и поварить? хлорида натрия добавить или нитрата аммония. Только в пробирке, не надо в банку бросать.

А вы не много туда оксида железа бросили? Пропорцию правильно посчитали?

Я оксиды не пробовал растворять в электролите, а металлы пробовал. Железо плохо растворяется в серной кислоте-медленно, а вот если нитрата аммония добавить, реакция идет очень бурно с нагревом. И с медью также.

Изменено пользователем Иван1978
Ссылка на сообщение
43 минуты назад, Иван1978 сказал:

если не знаете реакцию, то лучше ее сначала попробовать в небольшом количестве в пробирке.  А вы тут сразу целую банку забабахали, теперь непонятно что с реактивами делать.

Мне недавно удалось пилу от ржавчины отмыть как раз электролитом и хлоридом натрия. Может туда добавить соли и поварить? хлорида натрия добавить или нитрата аммония. Только в пробирке, не надо в банку бросать.

А вы не много туда оксида железа бросили? Пропорцию правильно посчитали?

Я оксиды не пробовал растворять в электролите, а металлы пробовал. Железо плохо растворяется в серной кислоте-медленно, а вот если нитрата аммония добавить, реакция идет очень бурно с нагревом. И с медью также.

Дело в том что я и попробовал в пробирке сначала, растворилось немного но растворилось, раствор имел красновато-коричневый цвет, кинув туда железный гвоздь получил на нем кристаллы сульфата железа(2) вот так.

Исходя из этого и доверившись ВИКИПЕДИИ так как там эта реакция один из методов получения искомого сульфата железа 3, я решил что все нормально и забодяжил. 63+ грамма оксида на 250 мл (316г) серной кислоты 37%.

Думаю поварить немного, в крайнем случае отфильтрую и в кристализатор хоть что то растворилось в любом случае.

 

Изменено пользователем Янепонимаю
Ссылка на сообщение
1 час назад, Янепонимаю сказал:

Дело в том что я и попробовал в пробирке сначала, растворилось немного но растворилось, раствор имел красновато-коричневый цвет, кинув туда железный гвоздь получил на нем кристаллы сульфата железа(2) вот так.

Исходя из этого и доверившись ВИКИПЕДИИ так как там эта реакция один из методов получения искомого сульфата железа 3, я решил что все нормально и забодяжил. 63+ грамма оксида на 250 мл (316г) серной кислоты 37%.

Думаю поварить немного, в крайнем случае отфильтрую и в кристализатор хоть что то растворилось в любом случае.

 

Википедия бывает очень смешная, ее проходимцы пишут. Вот у них есть статья про объемное зрение человека, где утверждают что двумя глазами человек видит в объеме, а одним нет. Посчитали вы правильно.

Изменено пользователем Иван1978
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика