Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

перевод р-ра с концентрацией М - в процентный %.


Астемир

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Доброго времени суток.

Помогите. Прошу сказать ответ с упрощенной демонстрацией расчетов - как и что.

 

Имеется 0.228М р-р хлорида кальция.

 

Нужно перевести его в обычный процентный р-р.

 

В продаже имеется 10% р-р в аптеках, но не уверен, что это нужная мне концентрация.

И если получится, что концентрация иная - где можно найти такой р-р. Мне это нужно для научной диссертации. Сам не химик. Врач по образованию, и все это проходил очень давно.

Ссылка на сообщение

0.228М р-р хлорида кальция - показывает сколько молей хлорида кальция
содержится в 1 л раствора

Молярная масса СаCl2  равна 111 г/моль

Значит в 1 л раствора содержится 0,228*111=25,308 г хлорида кальция

Упрощенно считая, что плотность раствора равна 1 г/мл, и, следовательно масса 1 л равна 1000 г,
получаем, что процентная концентрация этого раствора равна (25,3/1000)*100% ~ 2,5%

Чтобы получить такой раствор из аптечного 10%-ного,
этот 10%-ный раствор надо разбавить примерно в 4 раза.

Для более точного расчета надо в справочнике найти плотность 10%-ного раствора CaCl2

Ссылка на сообщение
29 минут назад, M_GM сказал:

0.228М р-р хлорида кальция - показывает сколько молей хлорида кальция
содержится в 1 л раствора

Молярная масса СаCl2  равна 111 г/моль

Значит в 1 л раствора содержится 0,228*111=25,308 г хлорида кальция

Упрощенно считая, что плотность раствора равна 1 г/мл, и, следовательно масса 1 л равна 1000 г,
получаем, что процентная концентрация этого раствора равна (25,3/1000)*100% ~ 2,5%

Чтобы получить такой раствор из аптечного 10%-ного,
этот 10%-ный раствор надо разбавить примерно в 4 раза.

Для более точного расчета надо в справочнике найти плотность 10%-ного раствора CaCl2

 

спасибо!

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика