Астемир Опубликовано 9 Июня, 2019 в 17:00 Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2019 в 17:00 (изменено) Доброго времени суток. Помогите. Прошу сказать ответ с упрощенной демонстрацией расчетов - как и что. Имеется 0.228М р-р хлорида кальция. Нужно перевести его в обычный процентный р-р. В продаже имеется 10% р-р в аптеках, но не уверен, что это нужная мне концентрация. И если получится, что концентрация иная - где можно найти такой р-р. Мне это нужно для научной диссертации. Сам не химик. Врач по образованию, и все это проходил очень давно. Изменено 9 Июня, 2019 в 17:13 пользователем Астемир Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 9 Июня, 2019 в 18:35 Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2019 в 18:35 0.228М р-р хлорида кальция - показывает сколько молей хлорида кальция содержится в 1 л раствора Молярная масса СаCl2 равна 111 г/моль Значит в 1 л раствора содержится 0,228*111=25,308 г хлорида кальция Упрощенно считая, что плотность раствора равна 1 г/мл, и, следовательно масса 1 л равна 1000 г, получаем, что процентная концентрация этого раствора равна (25,3/1000)*100% ~ 2,5% Чтобы получить такой раствор из аптечного 10%-ного, этот 10%-ный раствор надо разбавить примерно в 4 раза. Для более точного расчета надо в справочнике найти плотность 10%-ного раствора CaCl2 Ссылка на комментарий
Астемир Опубликовано 9 Июня, 2019 в 19:04 Автор Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2019 в 19:04 29 минут назад, M_GM сказал: 0.228М р-р хлорида кальция - показывает сколько молей хлорида кальция содержится в 1 л раствора Молярная масса СаCl2 равна 111 г/моль Значит в 1 л раствора содержится 0,228*111=25,308 г хлорида кальция Упрощенно считая, что плотность раствора равна 1 г/мл, и, следовательно масса 1 л равна 1000 г, получаем, что процентная концентрация этого раствора равна (25,3/1000)*100% ~ 2,5% Чтобы получить такой раствор из аптечного 10%-ного, этот 10%-ный раствор надо разбавить примерно в 4 раза. Для более точного расчета надо в справочнике найти плотность 10%-ного раствора CaCl2 спасибо! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти