Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Концентрация


Рекомендованные сообщения

Растворы азотистой и уксусной кислот имеют одинаковую концентрацию С=0,1 моль/л и характеризуются степенями диссоциации 0,061 и 0,0132, соответственно. До какой концентрации необходимо довести раствор уксусной кислоты,чтобы степень ее диссоциации достигла величины,характеризующей исходный раствор азотистой кислоты. 

 

Ребят,помогите,пожалуйста! 

Получается, HNO2 и CH3COOH имеют одинаковую концентрацию = 0,1моль/л.

а1=0,061 (HNO2)

a2=0,0132 (CH3COOH)

Формула степени диссоциации: 

a= n/N

Исходя из формулы: C=n/V

Найдем моли: Примем V=1л

n(HNO2,CH3COOH)=0,1 моль/л*1 л=0,1 моль

 А вот дальше я не знаю 

Ссылка на сообщение
46 минут назад, Александр-chem сказал:

Растворы азотистой и уксусной кислот имеют одинаковую концентрацию С=0,1 моль/л и характеризуются степенями диссоциации 0,061 и 0,0132, соответственно. До какой концентрации необходимо довести раствор уксусной кислоты,чтобы степень ее диссоциации достигла величины,характеризующей исходный раствор азотистой кислоты. 

 

Ребят,помогите,пожалуйста! 

Получается, HNO2 и CH3COOH имеют одинаковую концентрацию = 0,1моль/л.

а1=0,061 (HNO2)

a2=0,0132 (CH3COOH)

Формула степени диссоциации: 

a= n/N

Исходя из формулы: C=n/V

Найдем моли: Примем V=1л

n(HNO2,CH3COOH)=0,1 моль/л*1 л=0,1 моль

 А вот дальше я не знаю 

 

По концентрации и степени диссоциации можно вычислить константу диссоциации для уксусной кислоты. А зная её константу диссоциации, можно вычислить концентрацию для заданной степени диссоциации.

Уравнение я не помню, что-то там с квадратным корнем - проще погуглить.

Ссылка на сообщение

Вы константу диссоциации для aceticum acid посчитали? У Вас получилось:

. Kд =0,0132 ^2/((1-0,0132)*0,1) =0,000017657073368 (CH3COOH )

. Теперь, подставляя это значение и степень диссоциации (0,061), находите значение молярной концентрации..

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика