Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Энергия связи


Alex-chem

Рекомендованные сообщения

Теплота образования F2O из простых веществ при стандартных условиях составляет 22 КДж/моль. Рассчитайте энергию связи O-F в молекуле фторида кислорода,если энергия связей в молекулах O2 и F2 составляет соответственно 498 и 159 КДж/моль.

  Решение:

F2+1/2O2 — F2O

dH(F2O)=1/2*498+159-2*22=364 КДж/моль

Ребят,проверьте,пожалуйста! Правильно ли я решил?

Ссылка на сообщение
  • 2 months спустя...

Я мыслю решение задачи так

Уравнение реакции образования оксида фтора имеет вид:

2F2  +  O2 — 2F2O

Образование двух молекул F2O можно представить как последовательный процесс разрыва связей F-F в молекуле F2 и связей O-O в молекуле O2:
2F-F --->  4F*  ---> 2D(F-F)
O-O ---> 2O*  ----> D(O-O)
4F* + 2O* ---> 2F2O + 4D(O-F),
где D(F-F), D(O-O) и D(O-F) – энергии образования связей F-F, O-O и O-F соответственно. Суммируя левые и правые части приведенных уравнений, приходим к термохимическому уравнению:
2F2(г) + O2(г) = 2F2O(г) --- 2D(F-F) – D(O-O) + 4D(F-O).
Согласно закону Гесса тепловой эффект этой реакции равен:
Q = –2D(F-F) – D(O-O) + 4D(F-O), откуда
D(O-F) = [Q + 2D(F-F) + D(O-O)]/4 = [22 + (2 * 159) + 498]/4 = 209,5 кДж/моль.


http://buzani.ru/

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...