Энергия связи

[Alex-chem]

Теплота образования F2O из простых веществ при стандартных условиях составляет 22 КДж/моль. Рассчитайте энергию связи O-F в молекуле фторида кислорода,если энергия связей в молекулах O2 и F2 составляет соответственно 498 и 159 КДж/моль.

  Решение:

F2+1/2O2 — F2O

dH(F2O)=1/2*498+159-2*22=364 КДж/моль

Ребят,проверьте,пожалуйста! Правильно ли я решил?

[M_GM]

В молекуле  2 связи

[Alex-chem]

1 час назад, M_GM сказал:

В молекуле  2 связи

Нужно было по-другому решить? Объясните,пожалуйста! Не пойму я просто.

[M_GM]

Вы нашли энтальпию атомизации OF2, а надо найти энергию связи О-F

При атомизации молекулы рвутся две связи, поэтому dH(F₂O)=2Е_св

[bacan]

Я мыслю решение задачи так

Уравнение реакции образования оксида фтора имеет вид:

2F₂  +  O₂ — 2F₂O

Образование двух молекул F2O можно представить как последовательный процесс разрыва связей F-F в молекуле F2 и связей O-O в молекуле O2:
2F-F --->  4F*  ---> 2D(F-F)
O-O ---> 2O*  ----> D(O-O)
4F* + 2O* ---> 2F₂O + 4D(O-F),
где D(F-F), D(O-O) и D(O-F) – энергии образования связей F-F, O-O и O-F соответственно. Суммируя левые и правые части приведенных уравнений, приходим к термохимическому уравнению:
2F₂(г) + O₂(г) = 2F₂O(г) --- 2D(F-F) – D(O-O) + 4D(F-O).
Согласно закону Гесса тепловой эффект этой реакции равен:
Q = –2D(F-F) – D(O-O) + 4D(F-O), откуда
D(O-F) = [Q + 2D(F-F) + D(O-O)]/4 = [22 + (2 * 159) + 498]/4 = 209,5 кДж/моль.

http://buzani.ru/

[M_GM]

В ходе реакции согласно вашему уравнению образуется 2 моль F₂O

[bacan]

ончательное решение будет иметь вид:

2Q = –2D(F-F) – D(O-O) + 4D(F-O), откуда
D(O-F) = [2Q + 2D(F-F) + D(O-O)]/4 = [44 + (2 * 159) + 498]/4 = 215 кДж/моль.