Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

"Механика" травления меди персульфатом аммония


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Всем привет, 

 

Какие ингридиенты  образуются прирастворении персульфата аммония в воде?  Другими словами - за счет чего происходит травление меди этим (да и другими  тоже) персульфатом?

Ссылка на комментарий
3 часа назад, derKodt1 сказал:

Всем привет, 

 

Какие ингридиенты  образуются прирастворении персульфата аммония в воде?  Другими словами - за счет чего происходит травление меди этим (да и другими  тоже) персульфатом?

 

(NH4)2S2O8 + Cu = (NH4)2SO4 + CuSO4

 

Персульфат аммония отдаёт кислород меди:

 

(NH4)2S2O8 + Cu = (NH4)2S2O7 + CuO

 

Образовавшийся дисульфат гидролизуется водой:

 

(NH4)2S2O7 + H2O = (NH4)2SO4 + H2SO4

 

Серная кислота реагирует с оксидом меди и переводит его в раствор в виде сульфата меди(II):

 

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

  • Like 1
  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий
51 минуту назад, yatcheh сказал:

 

Спасибо большое за ответ,  но по ходу еще один вопрос образовался -  а что происходит с тем персульфатом, который с медью не прореагировал, т.е. скажем я протравил небольшую плату и не полностью  протравленный раствор поставил на хранение в герметичную емкость, а она через некоторое время взорвалась (прочитал на одном из форумов что такое бывает)?

Ссылка на комментарий
8 минут назад, derKodt1 сказал:

Спасибо большое за ответ,  но по ходу еще один вопрос образовался -  а что происходит с тем персульфатом, который с медью не прореагировал, т.е. скажем я протравил небольшую плату и не полностью  протравленный раствор поставил на хранение в герметичную емкость, а она через некоторое время взорвалась (прочитал на одном из форумов что такое бывает)?

 

Водные растворы персульфатов сами по себе нестабильны, там идёт постепенный гидролиз с образованием перекиси водорода:

(NH4)2S2O8 + 2H2O = (MH4)2SO4 + H2O2 + H2SO4

Протравленный раствор содержит растворённую медь, а ионы меди катализируют распад перекиси водорода:

2H2O2 --(Cu2+)--> 2H2O + O2

Если ёмкость закрыта герметично, то выделяющийся кислород её рано или поздно разорвёт. В негерметичной ёмкости персульфат просто разложится и потеряет активность. Поэтому хранить недотравленный раствор не имеет смысла. Замедлить разложение можно заморозив его, но тут надо экспериментировать :)

 

  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий
11 час назад, yatcheh сказал:

 

ага,  т.е. изначально идет при растворении персульфата диссоциация на  NH4  и  S2O8,  а  затем уже S2O8 гидролизуется?    И тогда еще вопрос - а где про персульфаты лучше всего почитать?     

Изменено пользователем derKodt1
Ссылка на комментарий
1 час назад, derKodt1 сказал:

ага,  т.е. изначально идет при растворении персульфата диссоциация на  NH4  и  S2O8,  а  затем уже S2O8 гидролизуется?    И тогда еще вопрос - а где про персульфаты лучше всего почитать?     

 

Персульфат в растворе разумеется диссоциирует на ионы:

(NH4)2S2O8 = 2NH4+ + S2O82-

Анион персульфата  реагирует с водой с образованием перекиси водорода

S2O82-  + H2O = 2HSO4- +  H2O2

Гидролиз идёт медленно, и для процесса травления является вредным побочным процессом, поскольку образующаяся перекись водорода разлагается уже в растворе, минуя реакцию с поверхностью меди на плате.

 

Свойства персульфата аммония

 

Книжка "Перекись водорода и перекисные соединения" (сайт вырвиглазный, но книжку можно скачать)

 

 

  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий
В 28.06.2019 в 12:34, yatcheh сказал:

еще немного вопросов образовалось:

1.  рекомендуют добавлять натрий хлор для улучшения процесса травления. Что при этом происходит в растворе

2.  можно ли чем-нибудь протравленную медь из раствора убирать?  

3.  почему персульфат не действует на алюминий?

Ссылка на комментарий
  • Nil admirari изменил название на "Механика" травления меди персульфатом аммония
45 минут назад, derKodt1 сказал:

еще немного вопросов образовалось:

1.  рекомендуют добавлять натрий хлор для улучшения процесса травления. Что при этом происходит в растворе

2.  можно ли чем-нибудь протравленную медь из раствора убирать?  

3.  почему персульфат не действует на алюминий?

 

1. Хлорид-ион ускоряет растворение меди. Механизм этого явления непростой.

2. Убрать, сохранив персульфат в растворе можно осадив медь в виде нерастворимого соединения. Например - содой в виде основного карбоната. Насколько это увеличит "хранимость" раствора - вопрос. Скорее всего - не увеличит. ИМХО - бесполезная это возня.

3. Алюминий покрыт оксидной плёнкой, через которую персульфат не проникает. Для её разрушения надо добавлять кислоту или щёлочь, но в этом случае алюминий будет и без персульфата растворяться :)

  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий
2 часа назад, yatcheh сказал:

 

ну кажись с вопросами все, спасибо.   И чего только они в энтой Персульфатте находят, ну ее )))

Изменено пользователем derKodt1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...