Смесь гидрида стронция и нитрида алюминия прореагировала

[Naximichu]

Смесь гидрида стронция и нитрида алюминия прореагировала при нагревании с 97.4 мл воды. Масса полученного при это раствора оказалась на 22.8 г меньше суммарной массы исходных веществ и воды, а массовая доля образовавшейся соли составила 0.278. Рассчитайте количества веществ в исходной смеси.

 

Помогите пожалуйста, на форуме есть похожая задача, но конкретно в этой у меня возникает проблема при нахождении количества Sr3[Al(OH)]2. Не понимаю, по какому из реагентов искать количество этой соли, так как неизвестно какое из реагирующих веществ Al(OH)3 или Sr(OH)2 в избытке.

[M_GM]

А где уравнения реакций? Поделись, может проблема в них?

Подумай над этим: "... оказалась на 22.8 г меньше ..."  - может здесь ключ к решению задачи?

"Масса полученного при это раствора" - если образовался именно раствор, то что было в избытке?

Формула соли - странновата - не находишь?

 

 

Изменено 7 Июля, 2019 в 14:54 пользователем M_GM

[Naximichu]

У меня получилось вот так:

1)SrH2 + 2H2O = Sr(OH)2 + 2H2 

AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3

2)2Al(OH)3 + 3Sr(OH)2 = Sr3[Al(OH)6]2 (Забыл шестерку поставить после OH)

Получилась система

4x + 17y = 22.8

41y + 89,6x+74,6 = m(соли)/0.278

И на этом моменте начинается ступор

 

Разве то, что образовался раствор, как-то указывает на избыточное вещество? Или это значит, что осадок Al(OH)3 полностью растворился? У меня в этом как-раз проблема: в зависимости от того, какое из веществ в реакции 2 прореагирует полностью, меняется ответ

 

[M_GM]

2 часа назад, Naximichu сказал:

Разве то, что образовался раствор, как-то указывает на избыточное вещество? Или это значит, что осадок Al(OH)3 полностью растворился?

Да, значит в растворе избыток щелочи

поэтому n(соли)=n(Al)/2 = y/2 моль

[Naximichu]

10 часов назад, M_GM сказал:

Да, значит в растворе избыток щелочи

поэтому n(соли)=n(Al)/2 = y/2 моль

Спасибо огромное!