Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Растворение латуни электролизом


llinks

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте.

Если растворять обычную латунь Л63 электролизом в серной кислоте пл.1,27 , то на катоде осаждение меди, а в растворе цинка сульфат? 

Без всяких там "подводных камней"?

Ссылка на сообщение
38 минут назад, llinks сказал:

Здравствуйте.

Если растворять обычную латунь Л63 электролизом в серной кислоте пл.1,27 , то на катоде осаждение меди, а в растворе цинка сульфат? 

Без всяких там "подводных камней"?

С течением времени серная кислота в растворе выработается и останется сульфат цинка - тут-то и подскочет напряжение на ванне, и начнёт садится цинк. Следите за цветом и рН.

Когда латуни много, окупается дистиллятор - на выходе будет цинковый дистиллят и томпак, при электролизе которого латунные проблемы наступают гораздо медленней.

Ссылка на сообщение
1 час назад, Максим0 сказал:

С течением времени серная кислота в растворе выработается и останется сульфат цинка

Здесь нужен электролиз со сменой полярности и регулируемой длительности анодного и катодного периода. И диафрагма.

На катоде будет осаждаться цинк, а грязная медь сыпаться в анодный шлам.

Ссылка на сообщение
2 часа назад, mirs сказал:

Здесь нужен электролиз со сменой полярности и регулируемой длительности анодного и катодного периода. И диафрагма.

На катоде будет осаждаться цинк, а грязная медь сыпаться в анодный шлам.

63% - это даже с учётом плотностей большая часть объёма металла. Вы ставили опыт? Как-то сомнительно что столь плотный шлам способен сыпатся.

Ссылка на сообщение
15 минут назад, Максим0 сказал:

Вы ставили опыт? Как-то сомнительно что столь плотный шлам способен сыпатся.

Он же вначале растворяется на прямой полярности, а на обратной садится на анод.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика