ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ.

[Валентина19]

Смесь гидро - и дигидрофосфата натрия или калия используется для приготовления стандартного буферного раствора в рН-метрии. Приготовили 100 мл такого раствора с рН=7,00 и аналитической концентрацией СРО4= 0.10 моль/л. К этому раствору добавили 1.00 М раствор соляной кислоты, при этом значение рН изменилось на 4.0 единицы. Какой объем соляной кислоты был добавлен? 

[bacan]

Решение:
Так как в системе Na2HPO4/NaH2PO4 раствор имеет нейтральную реакцию (рН = 7), то в ней содержится одинаковое количество солей и одинаковые объемы их растворов, т.е. n(Na2HPO4) = n(NaH2PO4) и V(Na2HPO4) = V(NaH2PO4). Если аналитическая концентрация СРО4 = 0,10 моль/л, то концентрация каждой соли бедет в два раза меньше, т.е.  n(Na2HPO4) = n(NaH2PO4) = 0,05 моль/л.

В буферной системе Na2HPO4/NaH2PO4 роль основания играет Na2HPO4, значит соляная кислота будет реагировать с этой солью по реакции:

Na2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + NaCl

При условии что система образована равними объмами растворов солей V(Na2HPO4) = 50 мл. 

Добавленная кислота в 1 М растворе прореагирует с 100 мл 0,05 моль раствора Na2HPO4 (что составляет 0,005 моль), значит такое же количество составит и израсходованная соляная кислота (n(HCl) = n(NaH2PO4) = 0,005 моль)/

Зная количество HCl и концентрацию раствора можно определить объем раствора добавленной кислоты, получим:

1000 : 1 = х : 0,005;
х = (0,005 * 1000)/1 = 5мл.

Здесь "х" - это объем добавленного раствора кислоты HCl.

Ответ: V(HCl) = 5мл.

 

 

http://buzani.ru/

 

[M_GM]

7 часов назад, bacan сказал:

Решение:
Так как в системе Na2HPO4/NaH2PO4 раствор имеет нейтральную реакцию (рН = 7), то в ней содержится одинаковое количество солей и одинаковые объемы их растворов...

Неверно

7 часов назад, bacan сказал:

... соляная кислота будет реагировать с этой солью по реакции:

Na2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + NaCl

Не только

[M_GM]

Как решать:

- используя формулу для рН буферного раствора  (рН = рК + lg(Cc/Ck)) 

найдите соотношение n(НРО4) / n(Н2РО4) в исходном растворе с рН=7

и их количества вещества (моль) в исходном растворе;

- Учтите, что добавка соляной кислоты приводит к образованию буферной системы
H3PO4/H₂PO₄^- c рН=3 и используя тот же подход найдите  количества вещества H3PO4 и H₂PO₄^- в новом растворе;

- И лишь затем рассчитывайте, сколько потребуется кислоты на переход от одного раствора к другому

Изменено 1 Августа, 2019 в 01:03 пользователем M_GM

[ryspaevaakyl]

01.08.2019 в 07:01, M_GM сказал:

Как решать:

- используя формулу для рН буферного раствора  (рН = рК + lg(Cc/Ck)) 

найдите соотношение n(НРО4) / n(Н2РО4) в исходном растворе с рН=7

и их количества вещества (моль) в исходном растворе;

- Учтите, что добавка соляной кислоты приводит к образованию буферной системы
H3PO4/H₂PO₄^- c рН=3 и используя тот же подход найдите  количества вещества H3PO4 и H₂PO₄^- в новом растворе;

- И лишь затем рассчитывайте, сколько потребуется кислоты на переход от одного раствора к другому

Здравствуйте! не будете ли так любезны написать решение задачи с ответом? Заранее благодарю!

[M_GM]

Этот раздел называется "Помощь", а помогают тому, кто сам что то делает.

За готовым решением идите в раздел "Работа" и платите денежку

[julykir]

запуталась немного, подскажите, пожалуйста, как найти количества вещества в молях в исходном растворе?..

не могу сообразить, как рассчитать исходные объёмы и для чего нужна концентрация PO4?

спасибо заранее!

В 25.11.2021 в 16:02, M_GM сказал:

Этот раздел называется "Помощь", а помогают тому, кто сам что то делает.

За готовым решением идите в раздел "Работа" и платите денежку

 

Изменено 20 Марта, 2023 в 18:49 пользователем julykir