Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Сколько сульфата в 1 гр


Miguelito

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте. Я был очень далёк от химии в школе. Помогите рассчитать.

Хочу минерализировать воду обратного осмоса солями кальция и магния для использования в растительном аквариуме.В аквариумистике используют либо хлорид либо сульфат кальция/магния. Мне нужно понять при растворение 1 г одной из ниже указанных солей в литре воды сколько получится мг/л кальция и сколько хлорида или же кальция и сульфата.Буду очень признателен за помощь,в интернете ответа не нашёл.

 

1. CaSO4·H2O

2. CaCl2

3. MgSO4*7H2O

4. MgCl2

 

Заранее благодарю

 

Ссылка на комментарий
12 минуты назад, Miguelito сказал:

Здравствуйте. Я был очень далёк от химии в школе. Помогите рассчитать.

Хочу минерализировать воду обратного осмоса солями кальция и магния для использования в растительном аквариуме.В аквариумистике используют либо хлорид либо сульфат кальция/магния. Мне нужно понять при растворение 1 г одной из ниже указанных солей в литре воды сколько получится мг/л кальция и сколько хлорида или же кальция и сульфата.Буду очень признателен за помощь,в интернете ответа не нашёл.

 

1. CaSO4·H2O

2. CaCl2

3. MgSO4*7H2O

4. MgCl2

 

Заранее благодарю

 

 

1. 260 мг/л кальция и  623 мг/л сульфата

2. 361 мг/л кальция и  639 мг/л хлорида

3. 99 мг/л магния и  390 мг/л сульфата

4. 255 мг/л магния и  745 мг/л хлорида

Ссылка на комментарий
5 часов назад, Miguelito сказал:

Спасибо большое

Вы уверены что у Вас именно  CaSO4·H2O? Это маловероятно так как сульфат кальция дает два гидрата с половиной и с двумя молекулами воды. Кроме того он плохо растворим в воде (около 0.2г на 100мл). 

 

Изменено пользователем Вадим Вергун
Ссылка на комментарий
1 час назад, Вадим Вергун сказал:

Вы уверены что у Вас именно  CaSO4·H2O? Это маловероятно так как сульфат кальция дает два гидрата с половиной и с двумя молекулами воды. Кроме того он плохо растворим в воде (около 0.2г на 100мл). 

 

 

Гипс медицинский.Google даёт формулу CaSO4·H2O.

Нет необходимости растворять 1 г в литре. Грамм/л для расчёта концентрации удобно. Мне 13 грамм на 100 литров нужно растворить.

У меня есть аквариумный минерализатор,но в нём много хлорида ( 320 хлорида на 170 сульфата) и определёным растениям эта соль не нравится.Вот думаю склонить "чашу весов" в пользу сульфатов. По этой причине понадобился расчёт. Эх зря я химию не любил в школе.

 

 

 

Ссылка на комментарий
40 минут назад, Miguelito сказал:

 

Гипс медицинский.Google даёт формулу CaSO4·H2O.

 

Это ошибка. Медицинский гипс - полуводный. 

1. CaSO4*0.5H2O 

Кальций 276 мг/л сульфат 662 мг/л

Ссылка на комментарий
12 часа назад, yatcheh сказал:

Это ошибка. Медицинский гипс - полуводный. 

1. CaSO4*0.5H2O 

Кальций 276 мг/л сульфат 662 мг/л

Для замедления схватывания и упрочнения гипса в него порошок лигносульфоната технического добавляют - вредный для рыбок.

Так что промойте ваш гипс.

Ссылка на комментарий
13 минуты назад, Максим0 сказал:

Для замедления схватывания и упрочнения гипса в него порошок лигносульфоната технического добавляют - вредный для рыбок.

Так что промойте ваш гипс.

 

Мопед не мой, я только на вопрос ответил :)

Ссылка на комментарий

Фигня какая то получилась с гипсом. Вода а аквариуме мутная стала. Мало вероятно что виной был магний. Вода побелела потому,что гипс с примесью фиг знает чего или же CaSO4*0.5H2O всегда даёт муть? Растворил  4.3 гр на 100 литров 

 

https://pcgroup.ru/products/kaltsij-sernokislyj-digidrat-ch-pischevoj-e516/

В ссылке написано,что сернокислый кальций это бесцветные кристаллы. Может это то,что мне нужно что бы не было бело/мутной воды? 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...